1 . 请回答以下问题:
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________ ;NaH能与水剧烈反应NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式___________ 。
(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,3mol的BrF3参加反应时,被H2O所还原的BrF3的物质的量是___________ 。
(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________ 。
②若生成0.2molAsH3,则转移的电子数为___________ 。
(4)氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ;
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体,则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________ ;
③Cl2与ClO2均用作水处理剂,若它们中的氯元素均被还原为,则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___________ 倍。
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________ 。
______Al+_______NaNO3+_____H2O=____Al(OH)3+____N2↑+____NaAlO2
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移的方向与数目
(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,3mol的BrF3参加反应时,被H2O所还原的BrF3的物质的量是
(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若生成0.2molAsH3,则转移的电子数为
(4)氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体,则两方法中消耗的还原剂质量之比为
③Cl2与ClO2均用作水处理剂,若它们中的氯元素均被还原为,则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)
______Al+_______NaNO3+_____H2O=____Al(OH)3+____N2↑+____NaAlO2
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解题方法
2 . 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂.已知在酸性条件下,KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,当有6mol H2SO4参加反应的过程中,有___ mol还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___ 。
(3)取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是___ mol。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是___ ,又变为棕黄色的原因是___ 。
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,当有6mol H2SO4参加反应的过程中,有
(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为
(3)取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是
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