1 . 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式：___。
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa₂FeO₄转移__mol电子。

2 . (1)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni²⁺++=Ni++。
①请完成并配平上述方程式_____。
②上述反应中，若生成1 mol，反应中转移电子的物质的量为_____。
(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用如下反应制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，若生成2 mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为____mol。
②高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn²⁺1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L^-1高铁酸钾____L。
(3)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160 mL 5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为____。