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解题方法
1 . 填写下列空白：
(1)工业上湿法制备高铁酸钾(
)的反应体系中有六种微粒：
、
、
、
、
、
。写出并配平该反应的离子方程式___________ ；若反应过程中转移了
电子，则还原产物的物质的量为___________ 
。
(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________ 。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿(碱式碳酸铜) ⑥氢氧化铁
(3)向一定量的
的混合物中加入
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
(标准状况)的气体，在所得溶液中加入
溶液无血红色出现。若用足量的
在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________ g。
(4)将
铁粉与含有
的
溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为___________ 。
(5)等质量的铝分别与
浓度均为
的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为
，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________ ；铝的质量为___________ g。
(6)将
镁铝合金置于
的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入
烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为___________ 
。
(1)工业上湿法制备高铁酸钾(
)的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式电子，则还原产物的物质的量为。(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿(碱式碳酸铜) ⑥氢氧化铁
(3)向一定量的
的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(4)将
铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为(5)等质量的铝分别与
浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(6)将
镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为。
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2 . 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
___ MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____ mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为_________ g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为________________ 。
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为
（4）混合物中Cu2S的质量分数为
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