1 . 已知：2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂，2Fe²⁺＋Br₂=2Fe³⁺＋2Br^-。
（1）含有1molFeI₂和1molFeBr₂的溶液中通入2.5molCl₂，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。
（2）若向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合溶液中通入cmolCl₂，当该混合溶液与通入的Cl₂恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

2 . .高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
②每生成2molFeO₄^2-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。