1 . 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是

A．上述反应的化学方程式为

B．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1

C．催化转化过程中NO中的N元素被氧化

D．将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

2 . 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列说法错误的是

A．固体1中主要含有、、

B．捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气

C．X可以是空气，当它过量时会导致废水中的去除率下降

D．通过处理含的废水，可生成标况下无污染气体

3 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)上图为汞的原子结构示意图，汞在第___________周期。
(2)①叠氮化钠可用于汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积___________L。
②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平，并用单线桥表示电子转移情况___________。
___________________ ________AlN+________CO
(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价—类”二维图：

①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集Y(填序号)
A．向上排空气       B．向下排空气       C．排饱和食盐水          D．排饱和溶液
③Y和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因___________。

4 . 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是

A．中Fe元素的化合价为+2、+3

B．过程I中每消耗转移2mol电子

C．过程Ⅱ的化学方程式为

D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点

5 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O

C．向AgNO3溶液滴入氨水至沉淀刚好消失：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-

D．Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O

7 . 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂ + 12Cl^-+ 2H₃AsO₃ + 6H^＋=2As + 3SnCl+ 6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃        ②每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3 mol   
③还原性：Cl^-＞ As          ④M为OH^- ⑤SnCl是氧化产物

A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④

D．只有①②

8 . 已知以下四个反应：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②(浓)
③(浓)(未配平)
④
根据以上四个反应，回答下列有关问题：
(1)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)
(2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)
(3)若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)
(4)请将反应③配平：(浓)=________
(5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况：__________
(6)将，，按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A>B>C)

10 . 我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是

A．生成物中只有是还原产物

B．用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-

C．该反应为离子反应

D．该反应中只有C作还原剂