1 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)上图为汞的原子结构示意图，汞在第___________周期。
(2)①叠氮化钠可用于汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积___________L。
②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平，并用单线桥表示电子转移情况___________。
___________________ ________AlN+________CO
(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价—类”二维图：

①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集Y(填序号)
A．向上排空气       B．向下排空气       C．排饱和食盐水          D．排饱和溶液
③Y和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因___________。

2 . 已知以下四个反应：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②(浓)
③(浓)(未配平)
④
根据以上四个反应，回答下列有关问题：
(1)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)
(2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)
(3)若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)
(4)请将反应③配平：(浓)=________
(5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况：__________
(6)将，，按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A>B>C)

4 . (1)在S^2-、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是___，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O②NH₃+NO→HNO₂+H₂O③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KClO₃+4HCl_(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O___。该反应中氧化产物是___。