【推荐1】ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO₂：NaClO₃＋ H₂O₂＋ H₂SO₄→ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋H₂O(未配平)
(1)反应中被氧化的元素是________，每生成2a个ClO₂时有______个电子转移。
(2)写出配平后的方程式：___________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)₃、NaCl、H₂O 、NaOH 、NaClO、 Na₂FeO₄。写出并配平化学方程式：_____________________。
(4)SO₂能使酸性酸性KMnO₄溶液褪色，其反应原理是SO₂在酸性条件下将还原为Mn²⁺，自己转化为，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐3】配平下列氧化-还原反应
(1)_______KNO₂=_______K₂O＋_______NO＋_______O₂；_______。
(2)_______P＋_______KOH＋_______H₂O=_______PH₃＋_______KH₂PO₂；_______。
(3)_______P＋_______CuSO₄＋_______H₂O=_______Cu＋_______H₃PO₄＋_______H₂SO₄；_______。
(4)_______P＋_______CuSO₄＋_______H₂O=_______Cu₃P＋_______H₃PO₄＋_______H₂SO₄；_______。
(5)_______HClO₃＋_______P₄＋_______H₂O=_______HCl＋_______H₃PO₄；_______。
(6)_______Fe(OH)₃＋_______NaOH＋_______Cl₂=_______Na₂FeO₄＋_______NaCl＋_______H₂O；_______。
(7)_______KI＋_______H₂SO₄=_______I₂＋_______H₂S＋_______KHSO₄＋_______H₂O；_______。
(8)_______PbO₂＋_______H₂SO₄=_______PbSO₄＋_______O₂＋_______H₂O；_______。
(9)_______AsH₃＋_______AgNO₃＋_______H₂O=_______As₂O₃＋_______Ag＋_______HNO₃；_______。
(10)_______NH₄ClO₄=_______N₂↑＋_______HCl↑＋_______O₂↑＋_______H₂O；_______。
(11)_______S＋_______KOH=_______K₂S＋_______K₂SO₃＋_______H₂O；_______。
(12)_______NO₂＋_______NaOH=_______NaNO₂＋_______NaNO₃＋_______H₂O；_______。

【推荐2】油画中使用的无机颜料雄黄(As₂S₃)在不同空气湿度和光照条件下会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：

(1)紫外光照射下，被氧化的元素是___________(填元素符号)，每生成，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)自然光照射下发生反应的化学方程式：___________。
(3)氧化等量时，紫外光与自然光照射下消耗的物质的量之比为___________。
(4)和按物质的量之比为2：1混合后加热，向溶液中通入即可获得和，该反应的离子方程式：___________。上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物___________导致产品会发黄。
(5)芯片制造工业中利用与反应，将As氧化为+5价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

【推荐3】化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：
I．现有下列10种物质：
①冰水混合物   ②有色玻璃   ③   ④   ⑤熔融   ⑥溶液   ⑦   ⑧硫酸溶液   ⑨   ⑩固体。
(1)属于分散系的是___________，属于强电解质且能导电的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)向⑥溶液中滴加用⑩物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时的离子方程式：___________。
Ⅱ.完成下列问题
(3)溶液能用作中毒的解毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是___________。
(4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为___________L。