1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O

C．向AgNO3溶液滴入氨水至沉淀刚好消失：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-

D．Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O

2 . 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂ + 12Cl^-+ 2H₃AsO₃ + 6H^＋=2As + 3SnCl+ 6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃        ②每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3 mol   
③还原性：Cl^-＞ As          ④M为OH^- ⑤SnCl是氧化产物

A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④

D．只有①②

3 . 已知以下四个反应：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②(浓)
③(浓)(未配平)
④
根据以上四个反应，回答下列有关问题：
(1)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)
(2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)
(3)若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)
(4)请将反应③配平：(浓)=________
(5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况：__________
(6)将，，按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A>B>C)

5 . 我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是

A．生成物中只有是还原产物

B．用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-

C．该反应为离子反应

D．该反应中只有C作还原剂

6 . 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．还原剂在反应过程中化合价升高

B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

C．一种元素被氧化，必定有另一种元素被还原

D．氧化还原反应中，生成物不是氧化产物就是还原产物

8 . 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．小苏打用作食品膨松剂

B．工业合成氨实现人工固氮

C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸

D．利用铝热反应焊接钢轨

9 . 如图表示Fe与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。

下列说法正确的是

A．硝酸浓度越大，还原产物总类越多

B．根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强

C．若c(HNO3)=9.75mol/L，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol

D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为：2Fe+6H++2NO=2Fe2+++NO2↑+NO↑+3H2O

10 . 已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是

A．2W- + Z2 = 2Z- +W2	B．2X- + Y2 = 2Y- + X2
C．2Y- + W2 = 2W- + Y2	D．2Z- + X2 = 2X- + Z2