1 . 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。
(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，该反应中CuSO₄的摩尔质量是___________。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为___________。
(2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，在相同条件下体积相同的H₂S和O₂两种气体原子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下22.4 mL O₂中氧原子的物质的量n(O)=___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下H₂S的体积是___________mL。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)，反应中被S氧化的C的物质的量为___________mol。

2 . 用KMnO₄氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56 L，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________