1 . 回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

2 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式：___________。
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．

4 . 按要求填空：
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS₂＋7O₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋4＋4H^＋

(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：___________。
②反应Ⅱ：___________。
(2)NO在总反应中的作用是___________。
情境二：高纯度LiMn₂O₄(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(3)工业上有一种制取高纯度LiMn₂O₄的方法如下：
①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：___________。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn₂O₄、H₂O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：___________。
(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体Li₂O。
②升温到566℃时，MnO₂分解产生O₂，O₂的个数恰好与CO₂的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是___________。
③升温到720℃时，Li₂O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn₂O_4.，该反应中氧化剂是___________。

5 . 回答下列问题：
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是______(填序号)。

A．离子反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．置换反应

素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(2)~(4)：
(2)该反应中的摩尔质量是______
(3)28g铁粉中含有的Fe原子数是______。
(4)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为______。
素材II．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。结合素材回答问题(5)~(6)：
(5)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为______。
(6)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是______。
素材III．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。结合素材回答问题(7)~(8)：
(7)该反应中，化合价升高的元素是______(填元素符号)。
(8)该反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)。
(9)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度()	0.06	0.08	0.02	0.04	a

该雨水中氢离子的浓度a=______。

6 . 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。
(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，该反应中CuSO₄的摩尔质量是___________。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为___________。
(2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，在相同条件下体积相同的H₂S和O₂两种气体原子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下22.4 mL O₂中氧原子的物质的量n(O)=___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下H₂S的体积是___________mL。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)，反应中被S氧化的C的物质的量为___________mol。

7 . 在加热条件下，铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。
(1)硝酸铜物质的量浓度为_______。
(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为_______。
(3)混合气体中的体积为_______。(标准状况下)

8 . 单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。若硫过量，会进一步生成Na₂S_x和Na₂S₂O₃：(x-1)S+Na₂SNa₂S_x，S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1 (写出计算过程)。

9 . 下列四个反应
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO
④C+H₂O(g)CO+H₂
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作还原剂的是___(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__(填序号)。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。反应中氧化剂是__，生成1.25mol氧化产物共转移电子__mol。写出该反应的离子方程式___。