1 . 硫化细菌是好氧菌，而反硫化细菌是厌氧菌，两类细菌参与了土壤中硫循环。

(1)反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应提供能量，硫酸盐的作用是___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)“硫化细菌浸矿法”可将矿石中的CuS转化为可溶性铜盐，离子方程式是___________。

4 . 硫代硫酸钠 在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用与硫黄共煮得到。
(1)除了以上原料可以制备，根据“价-类”二维图信息分析，还有合理的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)如图：向圆底烧瓶中加入浓硫酸并加热，烧瓶中反应的化学方程式：___________；过程主要表现了浓硫酸的哪些性质___________。

A．脱水性   B．吸水性   C．强氧化性   D．酸性
(3)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________，足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________，___________。(填两类不同的化学物质)
A．Fe        B．BaCl₂溶液       C．Ag        D．Na₂CO₃溶液

5 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)X对应的物质是___________(填化学式)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂ →Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．X在上述验毒反应中作还原剂

D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO₄溶液        B．FeCl₂溶液        C．NaOH溶液        D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
(4)若N是CuSO₄，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：     乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
(5)已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1，则该地空气中的SO₂含量是___________ mg•L^-1(结果精确到0.001)。

10 . 氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。
(1)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：C＋H₂OCO＋H₂。氧化剂是_______(填化学式)，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，被还原的物质是_______(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______。
(3)已知下列反应：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O。被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的个数之比为_______。
(4)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)下列各种微粒中，只具有氧化性的是_______(填序号，下同)，只具有还原性的是_______。
①Mg        ②Cu            ③Cu²⁺          ④H₂O₂        ⑤Cl^-        ⑥Cl₂
(6)某危险品仓库中存放的化工原料氰化钠(NaCN，N元素化合价-3)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是_______(填序号)。
①铁粉       ②双氧水       ③臭氧(O₃)       ④氯化钠