1 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一，Fenton(Fe^2＋/H₂O₂)法能产生Fe^3＋和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为___________。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入200 mL H₂O₂，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随Fe^2＋投加量的关系如图所示。当Fe^2＋投加量超过1 g·L^-1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是___________。

(3)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(SO)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄石墨烯纳米复合材料对催化活化S₂O产生SO具有很好的效果。S₂O结构如图所示。

① 与Fe^2＋/H₂O₂试剂相比，Mn₃O₄—石墨烯/ S₂O的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：___________。
② 一种制取Mn₃O₄—石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示如下(GO表示石墨烯)：

在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为___________ mol。
③利用该复合材料催化活化S₂O并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为___________。

2 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________。

3 . 下列离子方程式正确的是_______。
A．(2023·浙江卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．(2023·浙江卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．(2022·全国卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O
D．(2021·全国卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
E．(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

4 . 工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂
(1)配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。___________。
_______NaIO₃+_______NaHSO₃—_______I₂+_______Na₂SO₄+_______H₂SO₄+_______H₂O
(2)在该反应中NaHSO₃体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，I₂为___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(3)已知：HSO、I₂、I^-、SO和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO是氧化产物，该反应中还原性HSO___________I^-(填“>”或“<”)，写出该反应的化学方程式___________。

6 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。
(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是___________。
(5)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则、Cl^-、VO²⁺还原性由强到弱的顺序是___________。

7 . 价态规律
(1)高低规律
元素最高价态：只有___________。
元素中间价态：既有___________。
元素最低价态：只有___________。
(2)归中规律
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，遵循___________的规律。
②同种元素___________间不发生化学反应。
(3)歧化规律
同种元素的中间价态生成___________，即中间价态→高价态＋低价态。

8 . 一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应式： +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。

9 . 完成下列问题。
(1)Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的反应：
①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为___________。
②当n[Ba(OH)₂]∶n(NaHSO₄)=1∶2时反应的离子方程式为___________。
(2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以表示)氧化成硝酸盐的离子方程式为________________。
(3)将过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，该反应的离子方程式为___________。