2024高三·全国·专题练习
1 . 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量Fe的氧化物、SiO2、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如下：
②Cu2＋＋4NH3
[Cu(NH3)4]2＋。
③Cu2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu＋。
回答下列问题：
(1)为了提高“溶浸”的浸出率，可采取的措施有___________ (填两条即可)。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、SiO2、___________ (填化学式)。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：___________ 。
(4)加入N2H4·H2O “还原”，产生一种气体单质，该气体的结构式为___________ 。
若加入N2H4·H2O的量不足时，生成另一种还原产物(属于氧化物)，该产物的化学式为___________ 。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N2H4·H2O)和pH变化的曲线如图。___________ 。
②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是___________ 。
②Cu2＋＋4NH3
[Cu(NH3)4]2＋。③Cu2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu＋。
回答下列问题：
(1)为了提高“溶浸”的浸出率，可采取的措施有
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、SiO2、
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：
(4)加入N2H4·H2O “还原”，产生一种气体单质，该气体的结构式为
若加入N2H4·H2O的量不足时，生成另一种还原产物(属于氧化物)，该产物的化学式为
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N2H4·H2O)和pH变化的曲线如图。
②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是
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23-24高三下·江西宜春·阶段练习
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解题方法
2 . 我国的钴(Co)资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。
，
，
。
②
在酸性溶液中有强氧化性
(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用___________ (填序号；①盐酸②硫酸③硝酸)进行酸浸，浸出渣主要成分为___________ 。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择
除铜的原因是___________ ，若加入后溶液中
，
，则溶液的pH约为___________ 。
(3)过二硫酸钠(
)氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成
，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co2+___________ Mn2+(填“强于”或“弱于”)；氧化沉淀所得产物为Co(OH)3，最终钴产品是Co(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为___________ 。
，，。②
在酸性溶液中有强氧化性(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择
除铜的原因是后溶液中，，则溶液的pH约为(3)过二硫酸钠(
)氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式：(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co2+
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3 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．
(淡绿色)、
(紫黑色)、
(无色)
ii．
在酸性溶液中转化为、S和SO2。
iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________ 。
(2)研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。
①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________
□___________
□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________ 。
②Ⅱ中，
被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________ 。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________ 。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________ 。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________ 是更软的酸。
已知：i．
(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)ii．
在酸性溶液中转化为、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是
(2)研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。
| 序号 | X溶液 | 现象 |
| I | CuCl2溶液 | 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 | |
| Ⅱ | FeCl3溶液 | 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 | |
| Ⅲ | AgNO3溶液 | 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 |
。i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：
□___________□___________□___________□___________+ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是
②Ⅱ中，
被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了
，理由是ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，
为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，
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23-24高三下·甘肃平凉·开学考试
名校
解题方法
4 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为
、
、
、
、
、
)制备粗镓的工艺流程如图所示：
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________ ，“富氧浸出”中高压
的作用是___________ 。
(2)用
代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：
，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________ ，
随
变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________ (用化学方程式表示)。
系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________ (填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。___________ 。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充
和As，该化合物的化学式为___________ ；设阿伏加德罗常数的值为
，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________ 
。
、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是
的作用是(2)用
代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是
系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充
和As，该化合物的化学式为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是。
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2024-03-01更新
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420次组卷
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4卷引用：大题01 化工流程综合题（分类过关）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
（已下线）大题01 化工流程综合题（分类过关）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）甘肃省平凉市静宁县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高三下学期开年摸底联考化学试题2024届河北省百师联盟高三下学期开学摸底联考化学试题
2024高三下·全国·专题练习
5 . 8月1日起，为了国家信息安全，我国禁止镓和锗的出口，锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：
(1)COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________ 。
(2)800℃升华时通入N2的目的是：___________ 、___________ 。
(3)酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________ ，酸浸时温度不能过高的原因是___________ 。
(4)GeCl4易水解生成GeCl4·n H2O，证明GeCl4·n H2O沉淀洗涤干净的方法是___________ 。
(1)COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为
(2)800℃升华时通入N2的目的是：
(3)酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：
(4)GeCl4易水解生成GeCl4·n H2O，证明GeCl4·n H2O沉淀洗涤干净的方法是
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23-24高三上·上海金山·期中
6 . 联氨(N2H4)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________ ；此反应中，被氧化的元素是_____ 。每生成1mol肼，转移的电子数为________ 。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________ 。
Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl2)溶液能形成配位化合物Co(N2H4)6Cl2，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____ 。
A．中心离子是Co2+ B．配位数是8
C．配位原子是N原子 D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____ 。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N2H6SO4外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L－1N2H6SO4溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c(
)+c(N2H6OH+)____ 0.1－c(N2H4·2H2O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______ 。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________ 。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN3)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：
室温下，则同浓度的HNO2和HN3，其pH值：HNO2____ HN3(选填“>”、“<”或“=”)， 
反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN3的Ksp表达式为_________ 。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据
并已知1molN2H4(l)→N2H4(g)与2molH2O2(l)→H2O2(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol－1，反应的熵变ΔS _____ 0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N2H4+4OH－−4e－=N2+4H2O。则正极电极反应式：________ 。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是
|
|
| A． 反式结构 | B． 顺式结构 |
Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl2)溶液能形成配位化合物Co(N2H4)6Cl2，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是
A．中心离子是Co2+ B．配位数是8
C．配位原子是N原子 D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N2H6SO4外，还可以生成的盐是
)+c(N2H6OH+)(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN3)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：
| 酸名 | 亚硝酸(HNO2) | 叠氮酸(HN3) |
| 电离平衡常数 | 5.1 x 10－4 | 1.8 x 10－5 |
反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN3的Ksp表达式为(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据
| 化学键 | N－H | O－H | O－O | N－N | N≡N |
| 键能(kJ·mol－1) | 391 | 467 | 138 | 159 | 945 |
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23-24高一上·湖北荆州·期中
名校
解题方法
7 . 某同学欲探究H2O2的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________ (填序号)
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________ 现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________ 。
(2)继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有___________ 性，能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到
(2)继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| i |  | a | 生成棕褐色固体，产生大量气泡 |
| ii | b | 有少量气泡 | |
| iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
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23-24高三上·内蒙古赤峰·期中
8 . 研究发现“利用零价铁还原
可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与
溶液的反应。实验步骤有如下五步：
①打开弹簧夹，缓慢通入
，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的
酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在、
和
。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________ 。
(3)实验步骤的正确顺序是___________ 。
(4)白色物质是___________ ，白色物质变为红褐色的化学方程式为___________ ：检验滤液中所用的试剂是___________ 。
(5)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入
标准溶液(过量)，充分反应后，用
标准溶液滴定剩余的，消耗
标准溶液的体积为
，终点时的现象是___________ 。
可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：①打开弹簧夹，缓慢通入
，并保持后续反应均在氛围中进行。②加入pH已调至2.5的
酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在
、和。⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)通入
并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是(3)实验步骤的正确顺序是
(4)白色物质是
所用的试剂是(5)某地下废水中
的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是
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23-24高三上·河南周口·期中
名校
9 . 铋酸钠(NaBiO3)是常用的氧化剂，MnO2是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分是MnO2)为原料联合焙烧制备NaBiO3和MnO2，流程如下：
已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
回答下列问题：
(1)NaBiO3中Bi的化合价为_____ 。气体X是_____ (填化学式)。
(2)“焙烧”中Bi2S3和MnO2与空气反应生成Bi2O3和MnSO4，写出其反应的化学方程式：_____ 。被还原的元素是_____ (填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是_____ 。
(4)检验滤液2中是否有FeCl3的试剂是_____ (填化学式)。
(5)已知Bi(OH)3难溶于水，NaBiO3难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)3制备NaBiO3的离子方程式：_____ 。
(6)为探究Cl2和NaBiO3的氧化性相对强弱，设计如下实验：
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO3_____ Cl2(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO3与Cl2氧化性强弱关系相反，其主要原因是_____ 。
已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
| Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
| Mn2+ | 8.1 | 10.1 |
(1)NaBiO3中Bi的化合价为
(2)“焙烧”中Bi2S3和MnO2与空气反应生成Bi2O3和MnSO4，写出其反应的化学方程式：
(3)“还原”中Bi的作用是
(4)检验滤液2中是否有FeCl3的试剂是
(5)已知Bi(OH)3难溶于水，NaBiO3难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)3制备NaBiO3的离子方程式：
(6)为探究Cl2和NaBiO3的氧化性相对强弱，设计如下实验：
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO3
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23-24高三上·浙江嘉兴·阶段练习
解题方法
10 . 氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
(1)
又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与
反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
①写出用于火箭推进剂反应的化学方程式___________ 。
②从分子结构角度分析，不如氨气稳定的原因是___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式___________ 。
(4)实验中在加热条件下通入过量的
与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体___________ 。
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
(1)
又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。①写出
用于火箭推进剂反应的化学方程式②从分子结构角度分析，
不如氨气稳定的原因是(2)下列说法正确的是___________。
| A．以上转化关系中只表现出还原性 |
| B．若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况 |
| C．制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行 |
| D．为了增加的产量，往往加入过量的NaClO |
(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式
(4)实验中在加热条件下通入过量的
与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体
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