3 . 某学习小组拟对KMnO₄与Na₂S的反应进行了探究。所有探究实验中所使用的KMnO₄溶液均为浓酸酸化的0.1mol/LKMnO₄溶液[c(H⁺)=1.5mol/L]。

实验	操作	现象
a	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
b	向2mL1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
c	向2mL2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置	有肉红色固体生成，上清液为 浅黄色
d	向2mLKMnO4溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液	立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
e	取少量d中所得固体，滴加1.0mol/LNa2S溶液，振荡，静置	得到黑色固体，浅黄色溶液

资料显示：
Ⅰ．Na₂S_X可溶于水，Na₂S_X在酸性条件下不稳定。
П．MnS为肉红色固体，难溶于水。
(1)请写出实验a中Na₂S与KMnO₄发生的化学反应方程式___________。
(2)针对实验b中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
假设i：淡黄色沉淀溶于水中；
假设ii：淡黄色沉淀与Na₂S反应得到Na₂S_X并溶解。
①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设i不成立，其依据为：___________。
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在Na₂S_X。请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：___________
(3)请结合平衡移动原理，解释实验abc中，仅c得到肉红色固体的原因：___________。
(4)为探究实验d中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想。其实验操作为：___________。
(5)实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的KMnO₄溶液与0.1mol/LNa₂S溶液反应的可能的还原产物。(已知：该条件KMnO₄可反应完全)。(请将实验装置补充完整，标出所用试剂，并描述实验操作)___________。

(6)综合以上实验，KMnO₄酸性溶液与Na₂S溶液反应的复杂性，与___________有关。

5 . 完成下列实验设计题：
(1)证明CO₂中含有CO___________
(2)证明SO₂中含有CO₂___________
(3)证明SO中含有SO___________
(4)①证明H₂C₂O₄是弱酸；②证明草酸的酸性强于碳酸；③证明草酸是二元酸___________(提供的试剂：0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液、0.1 mol·L^-1草酸溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、Na₂C₂O₄晶体、甲基橙、酚酞、pH试纸)
(5)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性___________(提供的试剂：0.10 mol·L^-1 NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、0.10 mol·L^-1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

6 . 查阅资料得知：为难溶于水和的白色固体； (无色)；(无色)
为验证某次实验得到的棕黑色沉淀(沉淀是由于吸附形成的)，做了如下探究实验：

(1)现象Ⅱ：时，___________
(2)现象Ⅲ为___________

7 . 某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。
已知：
i.在一定条件下可被还原为：(绿色)、(无色)、(棕黑色)。
ii.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1溶液 2mL0.01溶液	I	3溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II		紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6NaOH溶液	溶液变绿，⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

(1)实验I～III的操作过程中，加⼊溶液和物质a时，应先加___________。
(2)实验I中，的还原产物为___________。
(3)实验II中发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知：可从电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发⽣的氧化反应___________。
(5)解释实验III中“⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。
(6)若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案___________。
(7)改用0.1 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式___________。

8 . 一种利用低品位铜矿(、CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，的溶度积常数。
(1)铜矿中被氧化的物质有_______。
(2)滤液D中铁离子的浓度约为_______，向滤液D中先通氨气的目的_______。
(3)固体E主要是，生成的离子方程式是_______。
(4)滤液F加热生成、和CuO，反应的化学方程式是_______。
(5)查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成_______。
(6)CuCl质量分数的测定
称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式_______。

10 . 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Mn²⁺、Fe²⁺均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO₂和Fe(OH)₃外，还有___________。
(3)“除镉”时，发生反应的类型为___________。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是___________；Co²⁺、Ni²⁺能发生上述转化而Zn²⁺不能，推测可能的原因为___________。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为___________。
(7)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氧化锌晶体的密度为___________ g∙cm^-3 (列出计算式即可)。