1 . 砷（₃₃As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As₂O₃）、雄黄( As₄S₄）、雌黄（As₂S₃）等。
(1)砷在元素周期表中的位置为________。
(2)在一定条件下，雄黄(As₄S₄（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As₂S₃之间的转化关系如图所示。
   
①H₃AsO₃中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。
②反应Ⅱ中，若1mol As₄S₄参加反应时，转移12mole^-，则物质a为______（填化学式）；将As₂O₃（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As₂O₃时的化学方程式：_________。
③在转化关系Ⅲ中，将As₂O₃溶于热水生成亚砷酸（H₃AsO₃），已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，Na₃AsO₃溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。
(3)某原电池装置如图，电池总反应为AsO+2I^-+H₂OAsO+I₂+2OH^-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。
                                                

2 . A-H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。

试回答下列问题：
(1)写出C物质的化学式___________；
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________(填编号)；
(3)指出元素X在元素周期表中的位置：___________；
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式：④___________，⑤___________；
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： ___________。