解题方法
1 . 铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关,请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关,工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,原因是NaNO2把人体内血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。上述事实说明NaNO2具有_______ 性,工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,说明维生素C具有_______ 性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式_______ ,在制备和收集氯气的实验过程中,下列选项正确的是_______ (填字母)。
a.
b.
c.
d. ![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/21/2898934437199872/3128556270723072/STEM/ff9d84b84f1b4ce494906c6a014fd62d.png?resizew=89)
A.用装置a制取氯气 B.用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置c收集氯气 D.用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。0.1molKMnO4发生上述反应,消耗_______ molHCl,其中有_______ molHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气,消耗HCl的物质的量之比为_______ 。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气,反应过程中转移电子的数目为_______ 。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉,氯气被氧化得到的产物是_______ ,还原剂与氧化剂的质量之比为_______ 。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与
的个数比为1∶3,则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为_______ 。
(1)铁元素与人体健康密切相关,工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,原因是NaNO2把人体内血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。上述事实说明NaNO2具有
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式
a.
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A.用装置a制取氯气 B.用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置c收集氯气 D.用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。0.1molKMnO4发生上述反应,消耗
③实验室还可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气,反应过程中转移电子的数目为
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉,氯气被氧化得到的产物是
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2 . 钼酸铵[(NH4)2MoO4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS2,还含有少量SiO2、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示:
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已知:钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为:
回答下列问题:
(1)(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为_______ 价。
(2)“氧化焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ;气体A对环境的主要危害是_______ 。
(3)“除铜”时选择在60~80℃的条件下进行的原因为_______ 。
(4)“沉淀”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1,则所得沉淀的化学式为_______ ,加入氨水后生成(NH4)2MoO4的化学方程式为_______ 。
(5)(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/2/2927408529178624/2927680683073536/STEM/ac02f1f5-64b1-4bf0-aac3-8d7da2798788.png?resizew=295)
已知A点失重的原因是生成H2O,则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为_______ ,B点所得的物质为_______ (填化学式)。
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已知:钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为:
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(1)(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为
(2)“氧化焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)“除铜”时选择在60~80℃的条件下进行的原因为
(4)“沉淀”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1,则所得沉淀的化学式为
(5)(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/2/2927408529178624/2927680683073536/STEM/ac02f1f5-64b1-4bf0-aac3-8d7da2798788.png?resizew=295)
已知A点失重的原因是生成H2O,则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为
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2022-03-02更新
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480次组卷
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3卷引用:山东省菏泽市单县第二中学2022-2023学年高三下学期开学第一次模拟考试化学试题
山东省菏泽市单县第二中学2022-2023学年高三下学期开学第一次模拟考试化学试题广东省茂名市五校联盟2021-2022学年高三下学期第三次联考化学试卷(已下线)二轮专题强化练 大题突破3 无机化工流程题题型研究