1 . 关于反应，下列说法不正确的是

A．该反应中中N元素被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4

C．反应中每生成1.4mol 时转移的电子数为4.8

D．发生还原反应

2 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S^2-并制取石膏(CaSO₄•2H₂O)的过程如图：
   
下列说法错误的是

A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物

B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2

3 . 关于反应，下列说法正确的是

A．既是氧化剂又是还原剂	B．是氧化产物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3	D．生成1mol ，转移4mol电子

4 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应1的离子方程式为

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2以及结晶脱水均可在空气中进行

5 . 已知反应：，下列说法正确的是

A．还原产物只有

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

C．可用碱石灰吸收反应产生的制备漂白粉

D．产生(标准状况)时，转移

6 . F₂和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF₂、XeF₄和 XeF₆三种化合物。其中 XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中不正确的 是

A．XeF2、XeF4和 XeF6都不能在空气中长期存放

B．XeF6分子中 Xe 的化合价为+6 价

C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2

D．XeF4按已知方式水解，反应中每生成 3molO2，转移 12mol 电子

7 . 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

8 . NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃＋6NO₂=7N₂＋12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A．转移电子4.8NA个	B．生成气体的体积42.56 L(标准状况)
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol	D．被还原的氮原子是11.2 g

9 . SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（       ）

A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

C．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体

D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶2

10 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄^＋ 、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄^＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强