连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应1的离子方程式为 |
| B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 |
| C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| D．反应2以及结晶脱水均可在空气中进行 |
更新时间：2023-01-15 18:32:58
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【推荐1】常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
| A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+ |
| B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+ |
| C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－ |
| D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- |
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【推荐2】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．苯酚钠溶液通入 后变浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 |
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2 =FeCO3↓+CO2↑+H2O |
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO +3Cl-+H2O+4H+ |
D．向 溶液中加入足量 溶液，得到白色沉淀： |
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【推荐1】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是
| A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 |
| B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 |
| C．反应中Cu2S作还原剂 |
| D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 |
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【推荐2】将一定量的氯气通入
热的
浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成
、
和
的共存体系。下列判断错误的是
热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是A．与反应的氯气一定为 |
B． 可能为 |
C．反应中转移电子物质的量 的范围： |
D．反应后的溶液中， 可能为 |
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的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是
【推荐1】探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 | 溶液先变红后褪色 |  为酸性氧化物且具有漂白性 |
| B | 向 溶液中滴加过量 溶液 | 产生黑色沉淀 | 静置后的上层清液中有 |
| C | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 溶液 | 开始无明显现象，后出现白色沉淀 | 原溶液中含有 、 、 中的一种或几种 |
| D | 室温下用pH试纸分别测定浓度均为 的 和 两种溶液的pH | pH： | 结合 能力： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 取铝热反应（Al和 反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 | 说明该固体中不含 |
| B | 向 溶液中加入等浓度等体积的 溶液，出现白色沉淀 |  比 更容易结合 |
| C | 取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 | 原样品已变质 |
| D | 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 | 麦芽糖水解产物具有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣(成分为CuO、
、
、Ag、Au和Pt)中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
、、Ag、Au和Pt)中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．“酸浸氧化”时发生反应的离子方程式： |
B．“滤液”中的金属阳离子有 、 和 |
C．若“酸溶”得到的 和 的物质的量均为1mol，则消耗的氯气至少为3.5mol |
D．“转化”时发生的反应中 作还原剂 |
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解题方法
【推荐2】工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是
A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为： Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SO ＋H2O |
| B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋ |
| C．滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3 |
D．过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为： Mn2＋＋2HCO =MnCO3↓＋CO2↑＋H2O |
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固体为原料制备纯
，其部分实验过程如下：
；
，
有两性，
；
。
生成
