2 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。
(一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液(尾气处理装置略)

(1)盛放粉末的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(二)测定漂白液中NaClO的含量
步骤①：取20mL制得的漂白液，加入过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤②：加入淀粉做指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。
(4)步骤①中发生反应的离子方程式为___________；最终平均用去标准溶液，测得NaClO的含量为___________(结果保留2位小数)。
(三)探究氯水的性质
(5)装置C中得到饱和的氯水，往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。某组同学对褪色原因进行探究。
①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由和淀粉形成的蓝色化合物。
②提出假设：被过量的氯水氧化为；
请帮助该组同学设计实验证明该假设成立：___________。
③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：(棕红色络合物)，干扰实验现象的观察。请帮助该同学设计实验证明上述分析：___________。

3 . 关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是

A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性

B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同

C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化

D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成