2 . 肼（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料。工业上合成肼的简易流程如下。

回答下列问题：
I．某小组同学用下列装置完成“氨化”步骤，制备氯胺（NH₂Cl）（加热和夹持装置省略）。

(1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为________________，该仪器使用前需进行的操作为___________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________，仪器b的作用除导气外，还有_________________。
(3)试剂M为___________（填名称），若省略装置B，造成的后果是_________________。
(4)装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．测定最终所得肼的纯度。
称取0.40g产品配成250mL待测溶液，取25.00mL待测溶液加入20.00mL0．1000mol·L^-1碘标准溶液，再加入适量NaHCO₃溶液调节pH，待N₂H₄完全转化为N₂后，加盐酸调节溶液的pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.02000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL（已知：，）。
(5)滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液的是___________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
(6)若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na₂S₂O₃溶液，最终测得肼的纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(7)肼的纯度为___________。

3 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。
(一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液(尾气处理装置略)

(1)盛放粉末的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(二)测定漂白液中NaClO的含量
步骤①：取20mL制得的漂白液，加入过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤②：加入淀粉做指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。
(4)步骤①中发生反应的离子方程式为___________；最终平均用去标准溶液，测得NaClO的含量为___________(结果保留2位小数)。
(三)探究氯水的性质
(5)装置C中得到饱和的氯水，往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。某组同学对褪色原因进行探究。
①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由和淀粉形成的蓝色化合物。
②提出假设：被过量的氯水氧化为；
请帮助该组同学设计实验证明该假设成立：___________。
③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：(棕红色络合物)，干扰实验现象的观察。请帮助该同学设计实验证明上述分析：___________。

8 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中	氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰	燃烧反应不一定要有氧气参加
B	将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中	烧杯底部析出红色固体	金属活动性：
C	向溶液中逐滴加入少量稀	溶液导电能力不断减弱	生成的不能发生电离
D	向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液	溶液黄色褪去	维生素具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是

A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性

B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同

C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化

D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成