1 . 氯化亚砜（）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药，医药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，生成两种酸性物质。实验室合成原理为：（常温常压下为樱桃红色液体），其装置图如下。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是______，仪器C的作用除了吸收和外，还具有______的作用。
(2)戊是贮气装置，则E中的溶液是______。
(3)若缺少装置乙和丁，三颈烧瓶中可能发生的副反应是______（写化学方程式）。
(4)有关实验叙述不正确的是______。（填选项序号）
a．X、Y内的试剂分别是1mol/L 溶液和固体
b．活性炭的作用是作催化剂
c．三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高的产率
(5)可用于除去结晶水合物中的结晶水，但与混合加热不宜制取无水，是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
ⅰ．取少量于试管中，加入足量，振荡使两种物质充分反应；
ⅱ．往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。（供选试剂：溶液、稀盐酸、稀、酸性溶液、溶液、溶液、溴水）

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加______	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加______	______	则没有发生上述副反应

2 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。

已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	遇水极易水解，同时出现白雾
	-23	76.8	1.6	难溶于水，与互溶

请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。
(2)装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。
(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．分液

(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞溶液       B．甲基橙       C．KSCN溶液       D．溶液
②产品中的纯度为_______。

3 . 卤素化合物在生产生活中具有广泛的用途。碘酸钾是常用于调节缺碘的添加剂。碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。
(1)制取：先将一定量固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈烧瓶（如下图）。再用仪器将另一种溶液缓慢滴加至三颈烧瓶中，充分反应。仪器的名称是_______________，后加入的另一种溶液是_______________（填“碘水”或“盐酸”）。用水浴加热，反应生成和，该反应的离子方程式为_______________。

(2)制备：

①实验室制取氯气的化学方程式为：_______________。
②三颈烧瓶中玻璃导管B的作用为：_______________。
③用上图所示的装置制取。的作用：_______________。
④三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：_______________。

4 . 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。

已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成HClO；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C 中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式___________。
(5)为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条___________(填“能”或“不能”)褪色；乙同学取少量滴入到淀粉-KI的酸性溶液中，观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(6)装置G的作用是吸收氯气，查阅资料可知，氯气与NaOH溶液能发生如下反应：，(未配平)。实验结束后测得G溶液中数目为8a，则上述两个反应共转移电子数为___________；若还测得溶液中的数目为a，则溶液中的数目为___________。

5 . 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
制取	收集干燥	测量氯水pH	吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列离子方程式书写错误的是

A．Na与水反应：

B．向澄清石灰水中通入过量：

C．与水反应：

D．溶液中加入少量NaOH溶液：

7 . 下列说法正确的是

A．新制氯水应保存在棕色细口瓶中

B．在空气中长期放置，最终生成NaOH

C．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭

D．发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生

8 . “84”消毒液(主要成分为和)是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备及漂白性进行如下探究。
I．制备“84消毒液

(1)盛装仪器的名称为___________；选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为a→___________→b(填小写字母)。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________，装置B的作用是___________。
(3)装置E中得到“84”消毒液的化学方程式为___________。装置E中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，经分析发现实验过程中装置E中温度计的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为___________。

(4)工业上是将氯气通入到的溶液中来制备“84”消毒液，则生产该溶液理论上至少需消耗氯气的质量为___________(保留整数)。
II．探究“84消毒液”的漂白性
资料：i．相同浓度时，氧化性强于；
ii．反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，越大，氧化性越强。
某小组同学进行了如下实验：
①向“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③向“84消毒液”中加入浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。
④测得“84消毒液”在不同温度时随时间的变化曲线如下图。

(5)已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是___________。
(6)实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为_____。
(7)由实验④可得出的结论是值与温度有关，且温度越高，值越低。不同的原因可能是___________。

10 . 下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

B．

C．

D．