1 . 下列实验装置或操作不能够达到实验目的是

A.定容后，溶液的摇匀	B.淀粉溶胶的净化	C.除去 中的并干燥	D.用于的尾 气吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 向500含、、的溶液中缓慢通入L(标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．

B．时反应为

C．原溶液中

D．时总反应为

3 . 氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)的制备：
   
①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式___________。
②装置C的名称为___________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___________→fe←h←g←___________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。
⑤验证岩脑砂中所含的操作为___________。
(2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
   
①装置H中盛装的试剂是___________(填试剂名称)。
②已知装置J中也装有碱石灰，其目的是___________。
③若装置I增重，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中___________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。

4 . 某化学学习小组探究FeSO₄与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO₄溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．ab段中有部分Fe2+变成了Fe3+

B．bc段的主要反应为

C．cd段产生刺激性气味气体的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质

5 . (黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
   
(1)仪器A的名称是___________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________。
(3)A中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物物质的量之比为___________。
(4)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(5)写出NaOH溶液吸收的离子方程式___________。
(6)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________。
(7)很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液平均值为。(已知、)，计算原溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．12g金刚石含有的碳碳键数目为2NA

B．足量 MnO2与20mL10mol/L浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数目大于2NA

D．核反应堆内发生核裂变反应：n为中子)，若体系内中子增加0.004NA，则消耗235U质量为0.47g

8 . 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：
Ⅰ.的制备
(易潮解)可以通过钴和氯气反应制得，实验室用下图实验装置制备纯净。

(1)装置的连接顺序为_______(填字母)，B装置用于制备氧气，其反应的化学方程式为_______，A装置中试剂X的名称为_______。
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：。

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．除作为反应物外，还有调节溶液的的作用

B．活性炭是脱色剂，固体2是活性炭

C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为

D．可用乙醇水溶液洗涤产品

Ⅲ.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。已知具有正八面体的空间结构，中的2个被2个取代，能得到_______种产物。
(6)利用将氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的(已知：)。若称取样品的质量为，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为。该样品中钴元素的质量分数为_______%。

9 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_______。
②除杂装置B中盛装的试剂为_______。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的的反应方程式，并用单线桥表示其电子转移情况_____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能有_______产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____(填“>”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：_______。

10 . 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式是_______。
(2)盛有浓氨水的仪器名称是_______，E中的试剂是_______。
(3)C中的装置应选用图中的_______(填甲或乙)。

(4)装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式_______。
(5)兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，NH₃与NO₂能反应生成无污染的产物。另外收集了少量NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子夹好)

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中	Y管中红棕色气体慢慢变浅	反应的化学方程式①___
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	②____	③____

。