1 . 下图是一位学生设计的实验室制取和收集纯净干燥的氯气并验证其性质的装置图：请回答下列问题：

(1)找出此装置图中出现的一处明显错误_______；
(2)实验室制取氯气。其反应的离子方程式为_______；
(3)实验过程中，在D装置中观察到的现象为_______；
(4)E装置的作用为_______。其反应的离子方程式为_______；
(5)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为①_______；②_______。

2 . 分别向盛有下列试剂的试管中滴加适量的新制氯水，所对应的实验现象描述不正确的是

选项	试剂	实验现象
A	紫色石蕊溶液	溶液只变红
B	淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝
C	NaHCO3溶液	有气泡产生
D	HNO3酸化的AgNO3溶液	有白色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列物质中属于纯净物的是

A．氯水

B．纯碱

C．水泥

D．水玻璃

4 . 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	探究SO2的性质		洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
C	实验温度对平衡移动的影响		2NO2⇌N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D	用AlCl3溶液制备AlCl3晶体		AlCl3沸点高于溶剂水

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列事实能用勒·夏特列原理解释的是

A．使用催化剂有利于合成氨的反应

B．对H2g、I2g和HIg组成的平衡体系加压后颜色变深

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1来说，500℃时比室温更利于合成氨的反应

D．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小

6 . 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 (　　)

A．白　红　白

B．红　黑　红

C．红　红　红

D．白　黑　白

7 . 下列关于氯水的叙述正确的是(　　)

A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子

B．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2

C．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

8 . 在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　）

   

A．红、红、白

B．红、黑、红

C．红、红、红

D．红、黑、白

9 . 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是

A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

C．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

10 . 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
(1)提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应① 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- 所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②_______________________(填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液.CCl4.无水酒精.KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加_______并振荡	溶液变红色	____________
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加_______并振荡	________________	(同上)

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-______________(填“强”.“弱”. “几乎一致”)。