1 . (1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。
(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______。
(2)电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是：_______。
(4)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)与水反应的化学方程式为：_______。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为：_______。

3 . 氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。
(1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。
(2)NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下:

①发生器中用NaClO₃与Na₂SO₃在酸性环境下反应制备ClO₂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。
②吸收器中生成NaClO₂反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。
③Cl₂和ClO₂均能将工业废水中得CN^-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl^-,则处理相同量的CN^-所需Cl₂的质量是ClO₂的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

4 . A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；
(2)比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³。砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，该反应的离子方程式为____________________________

5 . 实验操作能达到目的的是

选项	目的	实验操作
A	证明氯水具有酸性和氧化性	向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色
B	证明氯气可以支持燃烧	氢气点燃后在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，有白烟生成
C	测定84消毒液的	用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在试纸上
D	验证某补铁口服液中是否含有	向该口服液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，观察溶液颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D