1 . 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体，遇水易水解生成和。实验室常制备亚硝酰氯的反应为，设计如图所示装置(部分夹持装置略去)。

已知：相关物质熔沸点如下：

物质化学式	熔点/	沸点/

回答下列问题：
(1)仪器中反应的离子方程式为___________，若提供浓盐酸与足量充分发生反应，则制得的体积在标准状况下___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)装置具有如下作用：①根据气泡观察气体流速、调节气体比例关系；②除去氯气中混有的水蒸气，还具有的作用是________，若没有装置，则制得产品容易发生的副反应为__________。
(3)一段时间后，装置中反应结束的现象是_______，控制的温度应低于_________。
(4)实验结束后，需改用氮气替换通入到装置中一段时间，其目的是_________。

5 . 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO₂和氯化氢。NOCl可由NO与纯净的Cl₂合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)制备Cl₂
①G中装有碱石灰的仪器名称为___________。
②制备Cl₂的发生装置可选___________(填大写字母)，反应的离子方程式为：___________。
③欲收集干燥纯净的Cl₂，则装置F的作用是___________。
(2)合成NOCl

①写出三口烧瓶中合成NOCl的化学方程式___________。
②实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl₂的作用是___________。
③尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与___________(填化学式)同时通入NaOH溶液中。
(3)NOCl与水反应生成HNO₂与氯化氢。设计实验证明HNO₂是弱酸： ___________ 。(仅提供：1mol/L盐酸、1mol/LHNO₂溶液、饱和NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

6 . 为探完某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性设计并完成如图实验：

已知：化合物A、气体甲、气体乙均为纯净物，气体体积均折合成标准状况。
请回答：
(1)化合物X含有的元素为_______(写元素符号)。化合物A的化学式为_______。
(2)X隔绝空气加热分解为A的化学方程式为_______。
(3)如图装置将溶液B制取某药剂Y(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量B溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到Y固体。
①试剂a是_______。
②向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是_______。
③丙装置中制取Y的离子方程式为_______。
(4)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是_____

7 . 以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂ (尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄∙H₂O (水合肼)和无水Na₂SO₃，NaHSO₃水溶液中含硫微粒随的分布曲线如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示)其主要实验流程如下：


已知：
①Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O是放热反应，超过40℃发生副反应。
②N₂H₄∙H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)步骤Ⅰ用Cl₂通入NaOH溶液制备NaClO溶液，Cl₂需要缓慢通入的原因：_________________
(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄∙H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，使用冷凝管和迅速升温的目的分别是：__________

(3)关于实验操作下列说法正确的是______________。

A．步骤Ⅱ中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液

B．步骤Ⅲ为了得到较高浓度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，减压蒸馏

C．步骤Ⅳ中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至pH约为4时，即可以停止通入SO2

D．为了快速得到无水Na2CO3，可以将产品烘干

(4)请补充完整由NaHSO₃溶液制备较纯的无水Na₂SO₃的实验方案：
边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液→_______→_______→_______用少量无水乙醇洗涤、干燥，包装。
a．调节至10                    b．减压抽滤                           c．趁热过滤                    d．蒸发浓缩至有大量晶体析出
e．蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶                           f．调节至7
(5)①经某学习小组测定，Na₂SO₃中含有NaCl杂质，试分析杂质产生的原因：________
②产品的纯度是产品质量的重要指标，该小组同学利用cmol/L的KMnO₄测定产品中Na₂SO₃的含量，装置如图，当酸性KMnO₄与Na₂SO₃恰好完全反应时计测得的的电极电势将会迅速增加，KMnO₄与Na₂SO₃反应方程式为(该条件下KMnO₄不氧化)：


具体流程如下：称量ag样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配制为250mL的溶液，用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于烧杯中，用cmol/L的KMnO₄滴定，滴定曲线如图。则样品中Na₂SO₃纯度的表达式为：________________