1 . 以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如图：

已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应；②N₂H₄·H₂O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)步骤I为制备NaClO溶液，若温度超过40°C，则Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl。该反应的离子方程式为_______；实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为_______。
(2)步骤II为合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后，再迅速升温至110°C继续反应。

①图1中仪器a的名称为_______，其盛装的溶液是_______[填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH₂)₂水溶液”]。
②写出合N₂H₄·H₂O发生的反应的离子方程式：_______；使用冷凝管的目的是_______。
(3)步骤IV为用步骤III得到的副产品Na₂CO₃溶液制备无水Na₂SO₃(已知水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示)。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定停止通SO₂的实验操作为_______。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______°C条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。

4 . 以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关

B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

5 . 以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

6 . 亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C1₂和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答：
（I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：

（1）若制备C1₂发生装置选A，则反应的离子方程式为____________。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为________
（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为____________。

（II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：
（3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl₂或NO)。
（4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl₂外，另一个作用是________________________。
（5）装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)
（6）装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________。

7 . N₂H₄·H₂O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N₂和H₂O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O和无水Na₂SO₃，其主要流程如下：

已知：Cl₂(g)＋2OH^-(aq)＝ClO^-(aq)＋Cl^-(aq)＋H₂O(aq)   △H＜0
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。
A．容量瓶            B．胶头滴管          C．玻璃棒          D．锥形瓶
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液充分反应生成NaClO₃和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。
（3）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液   b．NaClO碱性溶液   c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是____________________________________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N₂H₄·H₂O应该采用的方法最合理是____________________。
（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的方法是______________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：_____________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

8 . 四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

(1)I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)a的仪器名称_________________该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)₂]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)装置C中饱和食盐水的作用____________________________________同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象_______________________________________
(3)试剂X可能为______________ (填写字母)
A．无水氯化钙        B．浓硫酸            C．碱石灰            D．五氧化二磷
(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式__________________________________
(5)用锡花代替锡粒的目的是__________________________________
(2)II．(6)图2是蒸馏SnCl₄的装置
①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是________________________
②该装置尚有两处不当之处，它们分别是______________，___________________
③写出III中发生反应的离子方程式_______________________________________