1 . 工业氯气通过电解饱和食盐水制得
(1)图(1)中，铁棒作_______极，电极反应式是_______。

(2)检验导管b出来的气体可以用_______，反应的化学方程式是：_______；电解饱和食盐水的化学反应方程式为_______。
(3)图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：_______。
(4)下列关于图(2)的说法正确的是_______。

A．A与C、B与D溶质相同	B．A、B通入的均为浓溶液
C．理论上NaCl利用率可达100%	D．图(2)是负离子交换膜法示意图

(5)工业上利用与反应制盐酸时使用过量的，理由是_______。
A．氯气有毒　　　　B．氯气可溶于水　　　　C．氢气密度小

2 . 氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为______________________________。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式____________________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的__________性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________________________。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为____________________。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移_________。

3 . 氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是

A．实验中所用氢气不需要验纯	B．应该在通风橱中进行实验
C．燃烧的火焰呈苍白色	D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾

4 . 通过H₂在Cl₂中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？_____________

5 . 条件不同对H₂与Cl₂反应有什么影响？_____________

6 . 氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水，下列叙述中不正确的是

A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性

B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色

C．新制氯水长时间放置，最终变为稀盐酸

D．在溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

7 . 已知，下列说法不正确的是

A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净

B．HCl分子中含有极性共价键

C．在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰

D．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

8 . 整理氯及其化合物的有关知识，完成下列各题。
(1)列举你知道的氯及其化合物_______。
(2)从不同角度对你所列举的物质进行分类_______。
(3)如何实现这些物质之间的转化？写出其中主要反应的化学方程式_______。

9 . 下列说法正确的是

A．新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中

B．漂白粉可长期露置，暴晒也不会失效

C．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾

D．用自来水(以为杀菌消毒剂)配制溶液不会变质

10 . 氯气的化学性质
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强___________性。
(2)与金属单质的反应
2Na+Cl₂2NaCl，产生___________。
2Fe+3Cl₂___________，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________色(Fe³⁺的颜色)。 
Cu+Cl₂CuCl₂，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________。
(3)与非金属单质的反应
[实验探究]H₂在Cl₂中燃烧

实验操作	实验现象	实验结论
在空气中点燃H2后，把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中	氢气在氯气中安静地燃烧，发出___________火焰，集气瓶口有___________产生	H2+Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为___________

(4)与水的反应
①Cl₂溶于水，Cl₂的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为___________，离子方程式为___________。
从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
②氯水的性质

实验操作	实验现象	结论
	有色布条___________	干燥的Cl2___________漂白作用
	有色布条___________	氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

[注意]干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是Cl₂与水反应生成的HClO。
③次氯酸的性质

(5)与碱的反应
①化学方程式：Cl₂+2NaOH=_________+H₂O，_________,离子方程式：_________
漂白液的有效成分是_________。
②制取漂白粉
2Cl₂+2Ca(OH)₂=_________+2H₂O _________
漂白粉的有效成分是_________，其主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂。
Cl₂与Ca(OH)₂反应充分，并使_________成为主要成分，则得到漂粉精。
[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl₂与碱反应时，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。