4 . 工业氯气通过电解饱和食盐水制得
(1)图(1)中，铁棒作_______极，电极反应式是_______。

(2)检验导管b出来的气体可以用_______，反应的化学方程式是：_______；电解饱和食盐水的化学反应方程式为_______。
(3)图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：_______。
(4)下列关于图(2)的说法正确的是_______。

A．A与C、B与D溶质相同	B．A、B通入的均为浓溶液
C．理论上NaCl利用率可达100%	D．图(2)是负离子交换膜法示意图

(5)工业上利用与反应制盐酸时使用过量的，理由是_______。
A．氯气有毒　　　　B．氯气可溶于水　　　　C．氢气密度小

7 . 氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为______________________________。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式____________________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的__________性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________________________。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为____________________。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移_________。