1 . 氯气的化学性质
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强___________性。
(2)与金属单质的反应
2Na+Cl₂2NaCl，产生___________。
2Fe+3Cl₂___________，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________色(Fe³⁺的颜色)。 
Cu+Cl₂CuCl₂，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________。
(3)与非金属单质的反应
[实验探究]H₂在Cl₂中燃烧

实验操作	实验现象	实验结论
在空气中点燃H2后，把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中	氢气在氯气中安静地燃烧，发出___________火焰，集气瓶口有___________产生	H2+Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为___________

(4)与水的反应
①Cl₂溶于水，Cl₂的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为___________，离子方程式为___________。
从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
②氯水的性质

实验操作	实验现象	结论
	有色布条___________	干燥的Cl2___________漂白作用
	有色布条___________	氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

[注意]干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是Cl₂与水反应生成的HClO。
③次氯酸的性质

(5)与碱的反应
①化学方程式：Cl₂+2NaOH=_________+H₂O，_________,离子方程式：_________
漂白液的有效成分是_________。
②制取漂白粉
2Cl₂+2Ca(OH)₂=_________+2H₂O _________
漂白粉的有效成分是_________，其主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂。
Cl₂与Ca(OH)₂反应充分，并使_________成为主要成分，则得到漂粉精。
[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl₂与碱反应时，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。

3 . 用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl₂，用该瓶Cl₂不能完成的实验是

A．探究Cl2是否有漂白性的实验

B．探究Cl2溶解于NaOH的实验

C．探究H2在Cl2中燃烧的实验

D．探究铜丝在Cl2中燃烧的实验

5 . 下列说法中正确的是

A．氯化氢在空气中呈白雾

B．1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数)

C．铁跟盐酸直接反应可制取氯化铁

D．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白色烟雾

6 . 现有x、y、z、w四种元素：①x、y、z三种元素的单质常温常压下都是气体；②x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz，其火焰为苍白色；③xz极易溶于水；④x、y的单质化合得到常温下为液态的x₂y；⑤w元素原子的核外共有11个电子。根据以上事实推断：
(1)x为_______；w为_______；(填元素符号)
(2)z原子的结构示意图为_______；y离子的电子式为_______；
(3)写出z的单质与x₂y反应的化学方程式_______；
(4)写出与w离子具有相同电子数的四种微粒(填化学式)_______、_______、_______、_______。