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1 . 工业氯气通过电解饱和食盐水制得
(1)图(1)中，铁棒作_______ 极，电极反应式是_______ 。
(2)检验导管b出来的气体可以用_______ ，反应的化学方程式是：_______ ；电解饱和食盐水的化学反应方程式为_______ 。
(3)图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：_______ 。
(4)下列关于图(2)的说法正确的是_______。
(5)工业上利用
与
反应制盐酸时使用过量的，理由是_______ 。
A．氯气有毒 B．氯气可溶于水 C．氢气密度小
(1)图(1)中，铁棒作
(2)检验导管b出来的气体可以用
(3)图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：
(4)下列关于图(2)的说法正确的是_______。
| A．A与C、B与D溶质相同 | B．A、B通入的均为浓溶液 |
| C．理论上NaCl利用率可达100% | D．图(2)是负离子交换膜法示意图 |
(5)工业上利用
与反应制盐酸时使用过量的，理由是A．氯气有毒 B．氯气可溶于水 C．氢气密度小
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2 . 标准状况下，将体积比为
的、、
在密闭容器中用电火花点燃充分反应，恢复到原状态后，形成溶液的质量分数为_______ (用小数表示，保留三位小数)。
的、、在密闭容器中用电火花点燃充分反应，恢复到原状态后，形成溶液的质量分数为
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3 . 室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应
、
。容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________ 。
、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应、。容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为
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解题方法
4 . 化工厂生产盐酸的主要过程是：
(1)其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：①A处通入_______ ，B处通入_______ 。
(2)工业上，用电解饱和食盐水的方法制得氯气，其化学方程式为：_______ ，在_______ (填写电极名称)极产生氯气。
(1)其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：①A处通入
(2)工业上，用电解饱和食盐水的方法制得氯气，其化学方程式为：
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解题方法
5 . 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题：
(1)下列符合实际并用于工业生产的是_______。
(2)有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是_______。(多选)
(3)在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷杯。下列有关说法错误的是_______。
(1)下列符合实际并用于工业生产的是_______。
| A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl | B．H2和Cl2光照制HCl |
| C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 | D．用硫磺制硫酸 |
| A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 |
| B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 |
| C．转化器中装有催化剂 |
| D．以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 |
| A．从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 |
| B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 |
| C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 |
| D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 |
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2022高一·上海·专题练习
解题方法
6 . 请回答下列问题：
(1)铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式为_______ ，产生_______ 色的烟，向反应后的集气瓶中注入少量水，振荡后，溶液呈_______ 色。
(2)氢气在氯气中燃烧，火焰呈_______ 色，集气瓶口的现象为_______ 。向反应后的集气瓶中注入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈_______ 色。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式_______ 。
(4)实验室里怎么处理尾气中的氯气(用化学方程式表示)_______ 。
(1)铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式为
(2)氢气在氯气中燃烧，火焰呈
(3)写出氯气和水反应的化学方程式
(4)实验室里怎么处理尾气中的氯气(用化学方程式表示)
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2022高一·上海·专题练习
7 . 今有H2、Cl2 混合气体100毫升(标准状况下)，其中一种气体体积为45毫升，另一种气体体积为55毫升，光照这两种气体发生反应后再恢复到标准状况，为证明反应后气体中H2或Cl2 有剩余，使气体通过10毫升水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况。若：
(1)剩余气体有_______ 毫升，证明有_______ 剩余。
(2)溶液有_______ 性，证明有_______ 剩余。
(1)剩余气体有
(2)溶液有
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解题方法
8 . 在工业生产盐酸时，在合成塔中，___________ 在___________ 中燃烧；反应方程式：___________ ；其中___________ 过量，目的是___________ 。
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解题方法
9 . 工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是_________ 。
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