名校
1 . 下列有关氯气的叙述中正确的是
| A．Cl2是无色无味的气体 |
| B．液氯和氯水是同一物质 |
| C．常温下H2和Cl2能发生化合反应 |
| D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物 |
您最近一年使用：0次
2022-12-05更新
|
127次组卷
|
4卷引用：吉林省白城市第十四中学2022届高三上学期期中考试化学试题
吉林省白城市第十四中学2022届高三上学期期中考试化学试题云南省昌宁县第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）实验05 探究氯气的性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第一册）陕西省延安市黄陵县职业教育中心2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
2 . 下列说法正确的是
| A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅 |
| B．Na2SO4·10H2O晶体可作为光与热能转换的贮热材料 |
| C．工业上利用 H2和 Cl2 光照下反应生成HCl，再将其溶于水生产盐酸 |
| D．高炉炼铁得到的铁是含碳 2%～4.5%的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢含碳量比生铁低 |
您最近一年使用：0次
3 . 下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是
| 选项 | 性质 | 实际应用 |
| A | Cl2是黄绿色气体 | 工业上用氯气和氢气制造盐酸 |
| B | HCl具有强酸性 | 盐酸用于生产洁厕剂 |
| C | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
| D | 熔融NaCl可导电 | 电解熔融NaCl制备Na |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 下列说法正确的是
| A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 |
| B．晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体 |
| C．Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去 |
| D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . Ⅰ.二氯砜(SO2Cl2)是一种发烟液体，遇水剧烈水解，69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制备二氯砜。反应的方程式为：
，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)：
(1)装置A中发生反应的离子反应方程式为___________ 。
(2)仪器C的名称为___________ ，冷凝管的进水口为___________ (选填“a”或“b”)。
(3)分液漏斗中盛放的最佳试剂为___________ ，装置B、D的作用为___________ 。
(4)装置F的作用为___________ 。
Ⅱ．二氯亚砜(SO2Cl2)也是一种发烟液体，常用作脱水剂，遇水会形成白雾，并有刺激性气味的气体逸出。
(5)写出二氯亚砜与水反应的化学方程式___________ 。
(6)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成二氯亚砜(SOCl2)，原子利用率可达
，则三者的物质的量之比为___________ 。
，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)：(1)装置A中发生反应的离子反应方程式为
(2)仪器C的名称为
(3)分液漏斗中盛放的最佳试剂为
(4)装置F的作用为
Ⅱ．二氯亚砜(SO2Cl2)也是一种发烟液体，常用作脱水剂，遇水会形成白雾，并有刺激性气味的气体逸出。
(5)写出二氯亚砜与水反应的化学方程式
(6)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成二氯亚砜(SOCl2)，原子利用率可达
，则三者的物质的量之比为
您最近一年使用：0次
2021-11-11更新
|
770次组卷
|
3卷引用：重庆市2021-2022学年高三上学期第三次质量检测化学试题
解题方法
6 . 二氯化二硫(S2Cl2)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S2Cl2的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：
已知：①Cl2和S反应生成S2Cl2，同时有少量SCl2及其他氯化物生成；
②常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S2Cl2的沸点为138℃，SCl2的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的结构式为__ ，装置B中盛放的试剂是___ 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___ 。
(3)装置D中冷凝管的进水口是___ (填“a”或“b”)。
(4)要得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是将粗品___ 。
(5)F中碱石灰的作用是___ 。
(6)取约1mLS2Cl2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为____ 。
已知：①Cl2和S反应生成S2Cl2，同时有少量SCl2及其他氯化物生成；
②常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，极易水解；
③S2Cl2的沸点为138℃，SCl2的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的结构式为
(2)A装置中发生反应的化学方程式为
(3)装置D中冷凝管的进水口是
(4)要得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是将粗品
(5)F中碱石灰的作用是
(6)取约1mLS2Cl2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
2021-10-26更新
|
399次组卷
|
2卷引用：山西省运城市2021-2022学年高三上学期10月质量检测化学试题
2021·全国·模拟预测
解题方法
7 . 二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
请回答下列问题：
(1)B中反应的离子方程式：___________ ；E中反应的化学方程式：___________ 。
(2)C、D中的试剂分别是___________ 、___________ 。
(3)仪器A、B的名称分别是___________ 、___________ ，F的作用是___________ 。
(4)如果在加热E时温度过高， 在F中可能出现___________ 现象。
(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________ 、___________ ，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和___________ 。
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2C12 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2 |
请回答下列问题：
(1)B中反应的离子方程式：
(2)C、D中的试剂分别是
(3)仪器A、B的名称分别是
(4)如果在加热E时温度过高， 在F中可能出现
(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)
您最近一年使用：0次
20-21高二下·新疆喀什·期末
解题方法
8 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
(1)氯气是一种_______ 色、有_______ 气味、有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为_______ 。本实验中制备Cl2的化学方程式为_______ 。
用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______ (填字母序号)。
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
(3)饱和食盐水在该实验中的作用是_______ 。
(4)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2_______ I2(填“>”或“<”)。
(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______ 。实验证明氯气_______ (填“有”或“无”)漂白性。
请按要求回答下列问题：
(1)氯气是一种
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为
用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
(3)饱和食盐水在该实验中的作用是
(4)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2
(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
| A．氯气显黄绿色，可用于制盐酸 | B．盐酸呈强酸性，可用于除水垢 |
| C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 | D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂 |
您最近一年使用：0次
2021-05-28更新
|
404次组卷
|
3卷引用：江苏省南通市2021届高三下学期5月考前练习卷（四模）化学试题
名校
10 . Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
| A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 |
| B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 |
| C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 |
| D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂 |
您最近一年使用：0次
2021-05-24更新
|
613次组卷
|
6卷引用：江苏省扬州市2021届高三考前调研测试化学试题
江苏省扬州市2021届高三考前调研测试化学试题（已下线）课时21 氯及其化合物-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）考点09 氯及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点09 氯及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）专题11 富集在海水中的元素——氯 （限时精炼）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高二下学期4月线上教学质量检测化学试题
