【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；
(2)B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；
(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；
(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。

【推荐3】某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO₂＋4HCl(浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
(1)C装置的作用是__________________________________。
(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：物理性质变化：_____________________；化学性质变化：_________________。
(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO₂，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，原因是__________________________________(用离子方程式表示)；丙同学改变通入SO₂的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去，他提出：假设①：SO₂过量，多余的SO₂使品红溶液褪色；假设②：_________________________；请设计实验验证假设①是否成立：______________________。
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。
(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO₃粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质，请评价他的观点是否正确并说明理由________。

【推荐1】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出B的电子式___，B中含化学键的类型为：___。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式___。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO₂物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为___。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____。
(5)若A是一种氮肥，A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式为____。
(6)若A是一种溶液，可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其的物质的量浓度之比为___。

【推荐2】利用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取氯气并用氯气制备PCl₃，将氯气持续通入耐热反应器中与白磷接触发生剧烈反应，放出大量的热，产生火焰。

已知：PCl₃和PCl₅的一些物理性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	- 93.6	76
PCl5	148	160

回答下列问题：
（1）N₂的电子式___________；反应前充入足量N₂目的是___________。
（2）写出浓盐酸和MnO₂反应的离子方程式____________。
（3）恒温热交换槽控制最适宜的温度为_____________℃。
（4）试剂M是__________，其作用是__________。
（5）PCl₃在潮湿的空气中迅速水解，生成二元酸H₃PO₃。写出PCl₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

【推荐2】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

【推荐3】聚合氯化铝化学式为，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：


(1)“偏铝酸钙可由水硬铝石[AlO(OH)]与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)常温下，经测定“碱浸”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有，则溶液中的c(CO)≥___________mol/L。{25℃时，}
(3)“沉降”时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)过滤后，“洗涤”沉淀的操作是___________。
(5)若要使聚合氯化铝中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是___________。
(6)上述“碱浸”过程中，在相同条件下，使用相同浓度的溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是___________。