1 . 某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu₂S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl₄遇水极易水解。
  
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl	PbCl2	AsCl3	S
熔点/℃	-33	246	426	501	-18	112
沸点/℃	114	652	1490	951	130	444

(1)仪器a的名称___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“m”或“n”)，碱石灰的作用为___________。
(3)如果缺少B装置，可能造成的影响为___________。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，___________(填操作名称)，得到粗产品，粗产品再精馏可得到纯净的SnCl₄。
(5)用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl₄的质量分数___________(保留三位有效数字)。

2 . 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是_______。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、的物质的量均为1mol，则消耗的的物质的量为_______mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为_______，否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为_______。
②在方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是_______。
③有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品mg、，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中的纯度为_______(用含m、n、p的代数式表达)。

3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．工业制漂白粉：

B．向溶液中滴加硝酸：

C．向苯酚钠溶液中通入少量：

D．向悬浊液中滴入氨水：

4 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

5 . 已知HClO的电离常数K介于H₂CO₃的K_a1与K_a2之间，能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸：3H++CO+2OH-=HCO+2H2O

B．将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：7H2O2+2MnO+6H+=10H2O+2Mn2++6O2↑

C．将少量SO2通入“84”消毒液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO

D．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+CO+H2O=Cl-+HCO+HClO