1 . 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是

A	B	C	D
制取	制备漂白液	收集	尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中混有的气体

C．用装置丙验证潮湿的具有漂白性

D．用装置丁吸收尾气中的

3 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为___________。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

5 . 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是

A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：

B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

C．用溶液除去锅炉水垢中的：

D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：

6 . 常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断不正确的是

A．E、F点溶液的pH分别为3和7

B．F点对应的溶液中：

C．G点对应的溶液中：

D．F~H点对应的溶液中，为定值

7 . 某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是

	A	B
	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．氯气通入石灰乳制漂白粉：

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

D．NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应至溶液呈中性：

10 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D