2 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO₂与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO₂、NO₂两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO₂能得到含 (NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的吸收液，写出生成(NH₄)₂SO₃的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO₂，NH₄HSO₃能与NO₂发生反应生成N₂和(NH₄)₂SO₄，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Cl₂与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃，)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：___________。
②t时刻溶液中c(Cl^-)=___________mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。