1 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)

Ⅰ.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ.打开止水夹K₁、K₂和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K₁。
Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液，充分反应。
Ⅳ.反应结束，通入N₂一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。
Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。
Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___，a中所盛装的药品是___(选填字母序号)。
A.NaCl B.MnO₂ C.Na₂CO₃ D.KMnO₄
(2)步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是___。
(3)乙装置中饱和NaCl溶液的作用是___。
(4)步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是___。
(5)步骤Ⅲ，丙中生成Na₂FeO₄的离子方程式是___。
(6)步骤Ⅳ中通入N₂的目的是___。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去___(填化学式)。
(7)该实验中产品的产率为___。