1 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

2 . 某化学研究性学习小组以干燥、纯净的和铁粉为原料，模拟工业制备无水，装置如图。

经查阅资料得知：无水在潮湿环境中易潮解：加热易升华，遇冷易凝华。
(1)Ⅰ中装置A的名称___________，烧瓶B中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)开始实验时，先点燃装置___________(填Ⅰ或Ⅲ)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯：上述装置中有一处明显的缺陷，如何改进___________。
(3)E装置的作用是___________，F中发生反应的离子方程式___________。
(4)取少许产品溶于蒸馏水，静置后，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，产生此现象的可能原因___________(请用必要的文字或化学方程式解释)

3 . 是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。

回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是___________。为使实验顺利进行，可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图)，更换后优点是___________。
(2)试剂“X”是___________，其作用是___________。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________。
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当___________时，再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________，氯气和碱石灰反应时，若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量为___________。

4 . 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。

(1)气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中试剂为___________。
(3)制备氯水的装置是___________(填字母序号)。
(4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。
(5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ：___________。
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。

5 . 市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是。下列分析错误的是

A．制备“84消毒液”的离子方程式：

B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有

C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好

D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全

6 . 寒冬袭来，病毒肆虐，含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。某校课外化学小组设计如图所示装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。

已知淀粉溶液遇碘单质变蓝；卤素单质在水中的颜色如表所示：

卤素单质
水溶液颜色	黄绿色	橙黄色	棕黄色

(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式___________；
(2)装置B的作用是___________；
(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应，对应的化学方程式___________；

(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为___________色，若打开装置D的活塞，使D中溶液滴入装置E，可以观察到的现象是___________，经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是___________；(若不同意，则该空不用写)
(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是___________。

A．该实验说明分子具有漂白性

B．该实验说明扩散速率比HClO分子快

C．将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

7 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。
(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。
用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。
②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。
③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处
(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：
①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。
③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。

8 . 人类对氯的认识经历了漫长的过程。回答下列问题：
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热，首次制得Cl₂，该反应的离子方程式是___________。
(2)1785年，贝托雷最早利用氯气的水溶液做漂白剂，可以永久性地漂白纸张和鲜花，且在阳光下能够分解产生氧气。某实验小组利用如下实验装置探究氯气是否具有漂白性。

①仪器X的名称是___________，装置接口的连接顺序是a→______→______→______→______→f。___________
②装置乙中的试剂Y是___________。
③实验开始后，关闭装置乙中的开关K，观察到干燥有色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)；打开开关K，观察到干燥有色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，证明氯气没有漂白性，但氯气与水反应的产物___________具有漂白性。
④实验小组利用数字传感器测定广口瓶中的氯水在光照条件下的pH和瓶中氧气的体积分数变化曲线如下图所示，其中表示氯水的pH变化的曲线是___________(填“M”或“N”)，据此分析，此时广口瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(3)1798年，泰纳将氯气通到石灰水中生产漂白剂，后来经多次加工改进成为固态产品，称为“氯化石灰”。制备“氯化石灰”的化学方程式是___________。

9 . 实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

(1)请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：___________。
(2)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？___________。
(3)请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：___________。
(4)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)___________。
(5)实验中若用12mol·L^-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是___________(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

10 . 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是

A．纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰

B．由和Fe直接化合可制得

C．常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液

D．氯水放置较长时间，其漂白性增强