1 . 下列有关物质性质、用途的描述错误的是

A．易液化，可用于制取漂白液

B．有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质

C．分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂

D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的、

2 . 氯水、漂粉精、漂白粉、漂白液均是以氯气为主要原料制成的消毒剂与漂白剂。下列有关说法错误的是

A．氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处

B．漂粉精、漂白粉的有效成分均为

C．使用氯气制备上述四种消毒剂时，均发生了氧化还原反应

D．制备漂白液时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 . 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是

A．①处固体为

B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性

C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾

D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应

4 . 按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是

A．在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性	B．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性	D．将溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉

5 . 利用氢一氧燃料电池可以充当电源电解饱和食盐水制备84消毒液(如图)。则X是_____(填电极名称)，Y极电极反应式为_____。

6 . 某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究市场所售的84消毒液成分性质。
①中利用反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制取氯气。

相关资料：已知制备84消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
(1)请在上图装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处制消毒液：___________。
(2)请写出②中制备消毒液的离子方程式___________。
(3)请用双线桥法标出下方副反应化学方程式的电子转移方向和数目：___________3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O
(4)当收集了约448mL Cl₂(标准状况下)时，反应消耗的HCl的物质的量为___________mol。
(5)研究小组中部分同学想继续探究市场所售的84消毒液成分与性质，分别做了以下实验：需将表格填写完整

实验操作	预期现象	实际现象	结论及解释
1．向少量84消毒液中滴入酚酞试液	变红	先变红，后慢慢褪色	①___________
2．向少量84消毒液中加入FeCl3溶液	有红褐色沉淀产生	有红褐色沉淀产生，同时有气泡生成	产生了Fe(OH)3沉淀，同时可能产生了CO2气体
3．向少量84消毒液中加入AgNO3溶液，最后加入稀硝酸	有白色沉淀产生	有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生	②___________

7 . 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：

元素	特征
X	在元素周期表中，原子半径最小
Y	常温下，有、型两种气体单质存在
Z	其原子内层电子数与最外层电子数之比为
W	最高化合价为+6价

请使用化学用语回答下列问题：
(1)写出Y的两种气体单质的化学式为_______，这两种单质的关系是互为_______，W的原子结构示意图_______。
(2)按从大到小顺序排列X、Y、Z、W的简单离子半径_______。
(3)元素Y、Z形成的化合物能与水反应生成Y的气体单质，生成时该反应转移的电子数为_______，该化合物阴阳离子个数比为_______。元素X、Y形成的化合物也能反应生成Y的气体单质，写出该反应的化学方程式_______，该化合物中含有离子数目为_______。
(4)与Z元素同周期的一种金属元素U和一种非金属元素V，它们的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，Z的最高价氧化物的水化物可以检验溶液中是否含有U的离子，写出检验时的实验现象：_______，非金属元素V的单质在常温常压下是气体，写出V的单质与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：_______。

8 . 某校化学实验兴趣小组为探究卤素单质性质进行了以下实验：
I．为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(1)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________；
(2)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)，理由是___________；
II．已知Cl₂可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，为探究Br₂能否将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
(3)乙同学认为不能据此现象认为Br₂氧化性比Fe³⁺强，理由是___________；
(4)丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br₂>Fe³⁺。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象(供选用的试剂：a．酚酞试液、b．CCl₄、c．无水酒精、d．KSCN溶液)。

	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1	___________	___________
方案2	___________	___________

(5)向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为___________。

9 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	牙膏中常加入含氟物质预防龋齿	氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B	气态氢化物稳定性：	分子间作用力：
C	电解食盐水制备氯气和氢氧化钠	氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液
D	饱和溶液导电性比饱和溶液强	溶液碱性强于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法中，正确的个数是
①0℃，101kPa含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂
③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl₂制备漂白粉

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个