1 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______。
(3)装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为_______。
(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是_______。
(5)E中可选用试剂有_______(填标号)。
A.饱和溶液       B.浓       C.饱和NaCl溶液       D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：

实验序号	温度			盐酸
①	25℃	10mL	10mL	0mL	1mL
②	25℃	10mL	10mL	1mL	0mL

该实验_______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_______。

2 . 某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是

A．漂白粉的主要成分为和

B．一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝

C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象

D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的

3 . 某小组同学用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂的过程中(装置如下图所示)，观察到氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO_2。

(1)发生装置中制取Cl₂的离子方程式是___________。
①根据离子方程式，分析固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
i．随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)升高，MnO₂氧化性减弱。
ii．随c(Cl⁻)降低，___________。
②补充实验证实了①中的分析。　　　

序号	实验	加入试剂	现象
Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a和b	无氯气

a是___________，b是___________。
(2)除杂装置①中的试剂是___________(填序号)。

A．浓硫酸	B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaHCO3溶液	D．NaOH溶液

(3)将虚线框中的收集装置补充完整___________。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。
(5)如果制取出3.55gCl₂，被氧化的HCl的质量是___________g。

4 . 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题：
       
(1)仪器的名称为_____。
(2)装置的作用是_____。
(3)装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。
(4)通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。
(5)由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。

5 . 某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究市场所售的84消毒液成分性质。
①中利用反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制取氯气。

相关资料：已知制备84消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
(1)请在上图装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处制消毒液：___________。
(2)请写出②中制备消毒液的离子方程式___________。
(3)请用双线桥法标出下方副反应化学方程式的电子转移方向和数目：___________3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O
(4)当收集了约448mL Cl₂(标准状况下)时，反应消耗的HCl的物质的量为___________mol。
(5)研究小组中部分同学想继续探究市场所售的84消毒液成分与性质，分别做了以下实验：需将表格填写完整

实验操作	预期现象	实际现象	结论及解释
1．向少量84消毒液中滴入酚酞试液	变红	先变红，后慢慢褪色	①___________
2．向少量84消毒液中加入FeCl3溶液	有红褐色沉淀产生	有红褐色沉淀产生，同时有气泡生成	产生了Fe(OH)3沉淀，同时可能产生了CO2气体
3．向少量84消毒液中加入AgNO3溶液，最后加入稀硝酸	有白色沉淀产生	有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生	②___________

6 . 二氯异氰尿酸钠(   ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
　   
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：   (氰尿酸)   
(1)和中大小：___________-NH₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。

7 . 如图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略）。

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________，发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中盛装的试剂为________，在实验过程中可以起到安全瓶的作用，一旦后续装置堵塞，B中会出现________现象。
(3)装置C的作用是证明干燥的无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________（填字母，试剂不重复使用）。
a.干燥的石蕊试纸             b.湿润的石蕊试纸
c.碱石灰             d.无水氯化钙
(4)装置E中溶液变蓝色，证明了氯气化学性质中的________性；装置F中的试剂为________溶液（填化学式）。
(5)也可以与浓盐酸反应生成氯气，是实验室快速制氯气的方法之一，分别使用和制备等量的氯气，转移电子数之比为________。

8 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，
(2)制取氯气的离子反应方程式为_______。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→_______→k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。

现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_______。
(6)制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是______。
(7)Cl₂通入双氧水(H₂O₂)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl₂和H₂O₂反应的离子方程式_______。
(8)若需要制取0.1molCl₂(标准状况)，需要MnO₂的质量为________克？(简要计算过程)
(9)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足最的MnO₂反应制取Cl₂，制得Cl₂体积_______(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。

9 . 高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。
(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

10 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略，无加热仪器)。

(1)实验室利用装置制备氯气的离子方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放湿润的有色布条、_______、_______。(填写名称)
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘三种单质的氧化性的相对强弱。当向D中缓缓通入氯气，控制氯气的通入量，当分液漏斗中的溶液显橙黄色时，关闭A中分液漏斗，停止通氯气，打开E中分液漏斗，_______。(写出验证溴强于碘的剩余操作及现象)
(5)你认为在实验中装置F中可以使用的试剂为_______(填字母)。

A．氢氧化钠溶液

B．澄清石灰水

C．硫酸钠溶液

D．氯化亚铁溶液

(6)已知有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。氯气的有效氯为，二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水，则的有效氯是的_______倍。(保留两位小数)