1 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______。
(3)装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为_______。
(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是_______。
(5)E中可选用试剂有_______(填标号)。
A.饱和溶液       B.浓       C.饱和NaCl溶液       D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：

实验序号	温度			盐酸
①	25℃	10mL	10mL	0mL	1mL
②	25℃	10mL	10mL	1mL	0mL

该实验_______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_______。

2 . 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。
从氧化还原角度分析Cl₂表现了_______________。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。

3 . 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。按照下图所示装置进行有关实验，打开玻璃活塞F，将A逐滴加入B中。若A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出当将A滴入B中并加热时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(3)当实验进行一段时间后，发现盛装铜粉的硬质玻璃管C中有棕黄色烟产生，则C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)若将装置Ⅱ换成装置Ⅳ，则可观察到装置Ⅳ的现象为___________
(5)若E中盛有NaOH溶液，此溶液的作用是___________，D装置的作用是___________。
(6)通过电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___________。

4 . 自来水厂可用氯气对自来水杀菌、消毒，在自来水出厂前，自来水厂的水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质(如)进行检测，并进行数据分析。
(1)氯气的命名由来如图所示，在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重损伤。由此可知Cl₂为_______气体。

资料卡片 氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

(2)某化学兴趣小组设计实验制备Cl₂。
①利用KMnO₄与浓盐酸制备氯气，则应选择装置_______(填标号)，发生反应的离子方程式为_______。

②①中制得的Cl₂中含有少量的HCl，原因是_______，通常用_______(填试剂名称)除去Cl₂中的HCl。
(3)将上述制得的Cl₂通入水中可得到新制氯水，该过程可选用装置_______(填标号)，其中NaOH溶液的作用是_______。

(4)若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为_______。

5 . 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。
(2)多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示：

①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。
A. 氧化性       B. 还原性       C. 酸性
②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。

①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。
②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。

6 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是

A．仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶

B．E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝

C．根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2

D．试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

7 . 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：

(1)H装置的作用____，写出发生的离子反应方程式____。
(2)在装置E中可观察到的现象是____，通过D、E中的现象说明什么结论____。
(3)装置G中发生的离子方程式____。
(4)可用KMnO₄与浓盐酸快速制氯气，发生如下反应(未配平)：KMnO₄+HCl(浓)—KCl+Cl₂↑+H₂O+MnCl₂。
写出配平的该反应的离子方程式_____。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。标况下反应生成11.2L的Cl₂，则该反应转移的电子的数目为____；被氧化的HCl的物质的量为____。

8 . 气体X的主要成分是Cl₂(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

(1)C中的现象是___；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___。
(2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___，用离子方程式表示其原理___。

9 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________，E的俗称___________。Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为___________。
(2)写出反应②的离子方程式：___________。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____
2+3+10NaOH =2Na₂FeO₄+9+5H₂O
(5)写出反应⑤的化学方程式：___________。

10 . X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素的一种原子中没有中子，Y的一种单质是自然界中最坚硬的物质，Z原子的最外层电子比次外层电子多3个，W与Y同主族，T单质与NaOH溶液反应的产物能杀菌消毒。
(1)X与Y形成的最简单化合物的结构式为___________。
(2)Z的最高价氧化对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为___________。
(3)T单质与NaOH溶液反应的产物中，有杀菌消毒作用的物质为___________ (填化学式)。
(4)利用下图装置可以验证Y、Z、W三种元素性质的递变规律。则：

仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________。若要证明非金属性：Z＞Y＞W，则A中应加___________，B中应加Na₂CO₃，C中应加___________，观察到C中溶液的现象为___________。