1 . 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。
a．浓盐酸　　　b．浓硫酸　　　　c．饱和NaOH溶液　　　d．饱和食盐水
(2)氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。
(3)一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。
①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。
(4)漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。

2 . 某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是

A．漂白粉的主要成分为和

B．一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝

C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象

D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的

3 . 如图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略）。

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________，发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中盛装的试剂为________，在实验过程中可以起到安全瓶的作用，一旦后续装置堵塞，B中会出现________现象。
(3)装置C的作用是证明干燥的无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________（填字母，试剂不重复使用）。
a.干燥的石蕊试纸             b.湿润的石蕊试纸
c.碱石灰             d.无水氯化钙
(4)装置E中溶液变蓝色，证明了氯气化学性质中的________性；装置F中的试剂为________溶液（填化学式）。
(5)也可以与浓盐酸反应生成氯气，是实验室快速制氯气的方法之一，分别使用和制备等量的氯气，转移电子数之比为________。

4 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略，无加热仪器)。

(1)实验室利用装置制备氯气的离子方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放湿润的有色布条、_______、_______。(填写名称)
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘三种单质的氧化性的相对强弱。当向D中缓缓通入氯气，控制氯气的通入量，当分液漏斗中的溶液显橙黄色时，关闭A中分液漏斗，停止通氯气，打开E中分液漏斗，_______。(写出验证溴强于碘的剩余操作及现象)
(5)你认为在实验中装置F中可以使用的试剂为_______(填字母)。

A．氢氧化钠溶液

B．澄清石灰水

C．硫酸钠溶液

D．氯化亚铁溶液

(6)已知有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。氯气的有效氯为，二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水，则的有效氯是的_______倍。(保留两位小数)

5 . 某校化学实验兴趣小组为探究卤素单质性质进行了以下实验：
I．为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(1)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________；
(2)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)，理由是___________；
II．已知Cl₂可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，为探究Br₂能否将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
(3)乙同学认为不能据此现象认为Br₂氧化性比Fe³⁺强，理由是___________；
(4)丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br₂>Fe³⁺。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象(供选用的试剂：a．酚酞试液、b．CCl₄、c．无水酒精、d．KSCN溶液)。

	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1	___________	___________
方案2	___________	___________

(5)向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为___________。

6 . 下列实验操作、现象或结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将绿豆大钠块投入如图所示的烧杯	钠块在水层和煤油层界面处游动并在煤油中上下跳动，钠块熔化，水层变红	金属的密度比煤油大，比水小，单质钠能与水反应生成碱性物质
B	挤压胶头滴管，让溶液进入烧瓶	烧瓶内气球膨胀变大	氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中压强减小，气球会膨胀变大
C	如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，先通入，后通入	通入气体一段时间后，饱和食盐水溶液中有晶体析出	饱和食盐水、和反应生成和NH4Cl，相同条件下的溶解度较小，能以晶体形式析出。
D	点燃酒精灯，一段时间后用燃着的火柴点燃肥皂泡	肥皂泡燃烧并伴有爆鸣声	在高温下，铁能与水蒸气反应生成和

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题：

(1)各仪器装置连接的顺序为_______(填接口字母)
a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h
(2)装置I中仪器A的名称是___________，装置I中发生反应的化学方程式为___________。
(3)为了除去混有的少量HCl气体，装置Ⅱ应加入的试剂是___________，装置Ⅲ的作用是___________。
(4)反应结束一段时间后，向装置Ⅳ中加入四氯化碳，震荡静置，四氯化碳在___________层(填“上”或“下”)，呈现___________色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为___________验证了干燥氯气无漂白性。
(5)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为___________。

8 . 氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：
实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。

(1)仪器a的名称是___________。装置B、C中的试剂依次是___________、___________。
(2)装置E的作用为___________；写出该反应的化学方程式：___________。
实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。

已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液(淀粉遇碘单质变蓝)。
(3)G中干燥的有色布条不褪色，说明___________。
(4)H中的现象为___________。
(5)I中反应的离子方程式为___________。

9 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________，E的俗称___________。Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为___________。
(2)写出反应②的离子方程式：___________。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____
2+3+10NaOH =2Na₂FeO₄+9+5H₂O
(5)写出反应⑤的化学方程式：___________。

10 . 一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是

A．甲：

B．乙：

C．丙：

D．丁：