1 . “84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用与NaOH溶液在冷水浴中制备。
I.240.00mL1.00mol/LNaOH溶液的配制：
(1)配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容
其正确的操作顺序为_______。
A.①②④⑤⑦⑥③       B.②①③⑤⑥⑦④       C.②①⑥③⑤④⑦       D.①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
(2)下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量

B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯

II.“84”消毒液的制备(装置如图所示)：

(3)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______。
(4)已知C中广口瓶和D中烧杯内均为NaOH溶液，则B中试剂为_______，C中发生反应的化学方程式为_______，D的作用为_______。

2 . “84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用如图所示装置来制备“84”消毒液。下列叙述错误的是

A．甲装置中固体可以选用

B．乙装置可以除去混合气体中的HCl气体，也可以贮存少量

C．丙装置中反应温度过高可能会生成

D．用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH

3 . 次氯酸钠消毒液广泛应用于不同场景，可以用在酒店、学校及其他公共场所消毒。如图为实验室制备次氯酸钠的装置。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(3)实验室还可以用制取氯气，反应的化学方程式为。
①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。
②标准状况下若产生，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的物质的量为___________。
(4)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量随时间的变化如图所示(已知与NaOH溶液的反应为放热反应)。

①前所发生主要反应的化学方程式为___________。
②装置C中进行___________(填“冰水浴”或“热水浴”)可提高次氯酸钠的产率，如果缺少该装置，可能造成的影响是___________(用化学方程式表示)。

4 . 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：

回答下列问题：
(1)实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。
(4)装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(5)有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。
(6)装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。

5 . 氯气（）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液，请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备84消毒液．

(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______，装置甲中反应的离子方程式为______．
(2)装置乙的作用是______．
(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法______．
Ⅱ．氯气的应用
(4)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是______．（填化学式）
(5)向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下，请补全产物，并将离子方程式配平：_________

(6)是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成．请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：______．

6 . 小吕同学在“制备无水氯化铁”的研学开题报告中向同学与老师们展示了如下装置，同学们给出的下列建议中不正确的是

A．小孟同学认为装置C与装置D中的试剂互换不会影响产物的制备

B． KMnO4在酸性条件下氧化性强于MnO2，小谭同学认为将MnO2换为KMnO4，反应条件可能更温和

C．小严同学认为E、F装置间需要添加干燥装置才能得到无水氯化铁

D．小安同学则认为在反应前后都应该通入足量空气，以保证产物制备与尾气吸收顺利进行

7 . 某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。
(1)氯气是_______色的有毒气体；假如你碰到了氯气泄漏，应该引导周围群众_______(填“顺风”或“逆风”)向_______(填“高处”或“低处”)撤离。
(2)若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl₂与H₂O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。
   
①仪器A的名称为_______。
②若想除去Cl₂中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是_______。
③将图中C装置补充完整_______。
④D装置的作用是_______，写出其中发生的主要反应的离子方程式：_______。

8 . 是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。

回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是___________。为使实验顺利进行，可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图)，更换后优点是___________。
(2)试剂“X”是___________，其作用是___________。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________。
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当___________时，再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________，氯气和碱石灰反应时，若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量为___________。

9 . 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：

(1)装浓盐酸的仪器名称_______。
(2)写出制取氯气的化学方程式_______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，其作用是_______，装置C中所装试剂的作用是_______。
(4)E中所装试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。

10 . 一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	易溶于水，同时与水反应生成

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为___________。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________。
(4)装置F中无水的作用是___________。
(5)装置G中发生反应的离子方程式为___________。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。