1 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。
I.实验室制取氯气的装置如图所示。

(1)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整___________。
(2)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________
(3)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：
猜想a；随H⁺浓度降低，MnO₂的氧化性减弱。
猪想b：随Cl^-浓度降低，Cl^-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn²⁺浓度升高，MnO₂的氧化性减弱。
①查阅资料：K⁺、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。

组别	试剂	产物
1	较浓硫酸	有Cl2生成
2	X	有Cl2生成
3	X和Y	无Cl2生成

通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为_______(填化学式)，Y为_______(填化学式)。
II.已知FeCl₃固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO₂与FeCl₃能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

实验操作	现象
点燃酒精喷灯，加热	加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(4)实验前，需要进行的操作为___________。
(5)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是___________。
(6)装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl₂和MnCl₂，则A中发生反应的化学方程式为___________。

2 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室制Cl₂的反应中，浓盐酸所起的作用有_______(填序号)。
①氧化性   ②还原性   ③碱性   ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl₂与NaOH溶液反应得到，其离子方程式为_______(用离子方程式表示，)。
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

A.上述仪器的正确顺序(用序号表示)：_______；
B.②装置中，浓硫酸的作用是_______；
C.⑤装置中发生反应的离子方程式为：_______。

3 . 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：

回答下列问题：
(1)实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。
(4)装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(5)有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。
(6)装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。

4 . 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。
(2)多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示：

①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。
A. 氧化性       B. 还原性       C. 酸性
②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。

①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。
②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。

5 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的并探究及其化合物的漂白作用(Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(1)装置Ⅰ可用于制取，写出该反应的化学方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______；装置Ⅲ中的试剂名称为_______。
(3)装置Ⅳ中a处红色纸条_______(填“无明显变化”或“褪色”，下同)，b处红色纸条_______。
(4)装置Ⅴ中溶液可吸收并制得漂白液，写出该反应的离子方程式_______。
(5)为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化学小组设计如下实验。
查阅资料可知：
ⅰ.溶液具有氧化性，能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；
ⅱ.溶液的会影响溶液的漂白效果。
具体实验操作如下：

实验操作	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液
实验现象	混合后溶液的短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉试纸变蓝

①漂白液的有效成分是而不是，因为不稳定，不易保存。写出见光分解的化学方程式_______。
②实验Ⅲ中产生的气体是，发生反应的离子方程式为_______。
③对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的_______(填“升高”或“降低”)会提高的氧化性。

6 . 工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

(1)卤水呈碱性，在通入Cl₂先需先酸化，原因是___________。
(2)向酸化后的卤水中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知吸收反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
①设立“吸收”步骤的目的是___________。
②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是___________。
A．氧化性：Br₂>H₂SO₄                      B．还原性：SO₂>H₂SO₄
C．氧化性：Br₂>HBr                         D．还原性：HBr>H₂SO₄
③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂，下列有机溶剂适用的是___________。
A．苯                 B．四氯化碳               C．植物油                    D．酒精
(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃，原因是___________。
(5)下图的实验室蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________。

(6)经该方法处理后，1m³海水最终得到38.4gBr₂，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是___________mmol/L (毫摩尔/L)。

7 . 资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

实验	操作	现象
实验1	加入2 mL蒸馏水	短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2	加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3	加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

8 . 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：
   
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为，写出反应器2中生成和的化学方程式：_______。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。

9 . 按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：和溶液在加热条件下会生成)，下列说法不正确的是

A．Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性

B．Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色

C．Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同

D．Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：

10 . 实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用:

(1)实验室制取氯气的原理：________________(写出化学方程式)。

其中HCl所表现的性质是____(填“氧化性”或“还原性”)和酸性。

(2)接上述仪器的正确顺序是　　　　。

A．ABCEFGHD

B．ABCFEGHD

C．AFEBCGHD

D．AFEBCHGD

(3)以上装置中所装溶液的作用:饱和食盐水的作用是____；浓硫酸的作用是____；氢氧化钠溶液的作用是____。(填序号)

A．除去氯气中的水蒸气                    B．除去氯气中的氯化氢

C．尾气吸收                                        D．收集氯气