1 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的并探究及其化合物的漂白作用(Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(1)装置Ⅰ可用于制取，写出该反应的化学方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______；装置Ⅲ中的试剂名称为_______。
(3)装置Ⅳ中a处红色纸条_______(填“无明显变化”或“褪色”，下同)，b处红色纸条_______。
(4)装置Ⅴ中溶液可吸收并制得漂白液，写出该反应的离子方程式_______。
(5)为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化学小组设计如下实验。
查阅资料可知：
ⅰ.溶液具有氧化性，能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；
ⅱ.溶液的会影响溶液的漂白效果。
具体实验操作如下：

实验操作	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液
实验现象	混合后溶液的短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉试纸变蓝

①漂白液的有效成分是而不是，因为不稳定，不易保存。写出见光分解的化学方程式_______。
②实验Ⅲ中产生的气体是，发生反应的离子方程式为_______。
③对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的_______(填“升高”或“降低”)会提高的氧化性。

2 . 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：
   
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为，写出反应器2中生成和的化学方程式：_______。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。

3 . 某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是

   

A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性

B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性

C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性

D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气