1 . 工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

(1)卤水呈碱性，在通入Cl₂先需先酸化，原因是___________。
(2)向酸化后的卤水中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知吸收反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
①设立“吸收”步骤的目的是___________。
②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是___________。
A．氧化性：Br₂>H₂SO₄                      B．还原性：SO₂>H₂SO₄
C．氧化性：Br₂>HBr                         D．还原性：HBr>H₂SO₄
③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂，下列有机溶剂适用的是___________。
A．苯                 B．四氯化碳               C．植物油                    D．酒精
(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃，原因是___________。
(5)下图的实验室蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________。

(6)经该方法处理后，1m³海水最终得到38.4gBr₂，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是___________mmol/L (毫摩尔/L)。

2 . 漂白粉等氯系消毒剂与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)等酸性洗涤剂相遇，会产生有毒的氯气。

(1)写出A中制备氯气反应的化学方程式：_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅲ处应依次放入_______、_______(选填序号，下同)，Ⅱ处可以放入_______。
①干燥的的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙
(4)装置D、E的目的探究氯气与水和KI溶液的反应。反应一段时间后，装置D中的现象是_______。
(5)小组通过查阅资料了解到，氯气与碱溶液在常温下反应，主要产物是和，在75℃以上主要产物是和。

其中，a、c为NaOH溶液，b为浓KOH溶液。检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅱ烧杯中的水温升至75℃后，通入氯气。回答下列问题：
①写出试管a中制备漂白液的化学方程式：_______。
②反应结束后，试管b的溶液中除产物外，还混有的杂质有_______和_______。提纯的方法是_______。
③若通入的氯气中混有HCl气体，则对此制备实验的影响是_______。