解题方法
1 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)实验室制Cl2的反应中,浓盐酸所起的作用有_______ (填序号)。
①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO,可由Cl2与NaOH溶液反应得到,其离子方程式为_______ (用离子方程式表示,)。
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:
A.上述仪器的正确顺序(用序号表示):_______ ;
B.②装置中,浓硫酸的作用是_______ ;
C.⑤装置中发生反应的离子方程式为:_______ 。
(1)实验室制Cl2的反应中,浓盐酸所起的作用有
①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO,可由Cl2与NaOH溶液反应得到,其离子方程式为
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:
A.上述仪器的正确顺序(用序号表示):
B.②装置中,浓硫酸的作用是
C.⑤装置中发生反应的离子方程式为:
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2023-02-10更新
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62次组卷
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2卷引用:新疆可克达拉镇江高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
2 . 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取,反应原理如下:,若制得标准状况下,则被氧化的为_______ 。
(2)多余的氯气可用溶液吸收,反应的离子方程式为_______ 。工业上也可用溶液吸收氯气获得,广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______ 。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的,其制备过程如图所示:
①步骤1中,试剂甲必须具有的性质是_______ (填序号)。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性
②步骤Ⅲ中,以为氧化剂,当生成时,消耗的溶液,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)已知:①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______ 。干燥管的作用是_______ 。
②实验室中现有药品、、浓盐酸、,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_______ 。
(1)实验室可用与浓盐酸反应制取,反应原理如下:,若制得标准状况下,则被氧化的为
(2)多余的氯气可用溶液吸收,反应的离子方程式为
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的,其制备过程如图所示:
①步骤1中,试剂甲必须具有的性质是
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性
②步骤Ⅲ中,以为氧化剂,当生成时,消耗的溶液,该反应的离子方程式为
(4)已知:①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是
②实验室中现有药品、、浓盐酸、,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为
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3 . 资料:“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO,相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下,应将“84”消毒液原液稀释后使用,一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______ mL。
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______ 。
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______ 。(已知酸性:)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______ 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是_______ 。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
“84”消毒液 有效成分:NaClO 规格:1000 mL 质量分数:25% 密度:1.192g/cm3 |
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
实验 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入2 mL蒸馏水 | 短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去 |
实验2 | 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,无气体产生 |
实验3 | 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,并产生大量刺激性的气体 |
②实验3中生成气体的离子方程式为
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是
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解题方法
4 . 叠氮化钠()不溶于乙醚,微溶于乙醇,易溶于水,常用于汽车安全防护袋的气源,汽车发生剧烈碰撞时,立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下:
已知:①易溶于水,具有强还原性,易被氧化成;
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题:
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式:_______ 。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_______ 。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为,写出反应器2中生成和的化学方程式:_______ 。若生成39g ,则该反应中转移电子的物质的量为_______ 。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是_______ 。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的_______ (填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______ 。
已知:①易溶于水,具有强还原性,易被氧化成;
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题:
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式:
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为,写出反应器2中生成和的化学方程式:
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的
②石墨电极反应式为
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2022-04-16更新
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576次组卷
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5卷引用:河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测化学试题
河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测化学试题湖南省隆回县第一中学2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题湖北省九师联盟2022届高三 三模考试化学试题(已下线)考点13 钠及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点13 钠及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
解题方法
5 . 按如图装置进行实验,将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知:和溶液在加热条件下会生成),下列说法不正确的是
A.Ⅰ中圆底烧瓶内的反应,体现了盐酸的酸性和还原性 |
B.Ⅱ试管内的红色褪去后,再加热又恢复原来的红色 |
C.Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴,反应的还原产物相同 |
D.Ⅴ试管内出现浑浊,氧化性: |
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解题方法
6 . 下图是实验室制备的实验装置图,其中甲为氯气的发生装置,丙装置中反应的离子方程式为(未配平)。(资料:为紫色固体,微溶于,在碱性环境中稳定,具有强氧化性)下列说法不正确的是
A.B装置的作用是干燥水,所用试剂为浓 |
B.工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液 |
C.三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率,增大反应物的利用率 |
D.A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境 |
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名校
解题方法
7 . 某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究,装置如图所示,下列有关说法错误的是
A.与浓盐酸反应,HCl只体现还原性 |
B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝,说明氧化性 |
C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性 |
D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气 |
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2023-04-27更新
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704次组卷
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3卷引用:广东省大湾区2023届普通高中毕业班下学期联合模拟考试(二)化学试题
名校
解题方法
8 . 利用如图所示的“价-类”二维图,可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题:
(1)戊的化学式为_______ 。
(2)甲、乙、丙中,属于非电解质的是_______ (填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______ (填序号)。
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
(3)庚是“84”消毒液的有效成分,能有效灭菌,某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”,并在瓶体贴上标签,如图所示,回答下列问题:
①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______ 。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______ 。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高,则可能的原因是_______ 。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(1)戊的化学式为
(2)甲、乙、丙中,属于非电解质的是
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
(3)庚是“84”消毒液的有效成分,能有效灭菌,某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”,并在瓶体贴上标签,如图所示,回答下列问题:
84消毒液 |
(有效成分) (规格) (质量分数) (密度) |
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高,则可能的原因是
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
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2022-02-28更新
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361次组卷
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2卷引用:重庆第二外国语学校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
9 . “新冠”疫情期间,人们广泛使用“84消毒液”进行环境消毒。某品牌“84消毒液”张贴标签如图所示。
回答下列问题:
(1)NaClO(次氯酸钠)中Cl元素的化合价是___________ 。“84消毒液”进行环境消毒时利用了NaClO的___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)一瓶该品牌“84消毒液”中含NaClO_______ g,NaCIO的物质的量浓度为________ mol·L-1(计算结果保留2位有效数字)。
(3)配制500 mL0.1 mol·L-1 NaClO 溶液。
①转移溶液时用到的玻璃仪器有:500 mL容量瓶、___________
②配制过程中,下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________ (填字母序号)。
A.容量瓶内有少量蒸馏水
B.移液时,液体不慎撒到容量瓶外
C.洗涤液未转移至容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
(4)常温下,可将Cl2通入NaOH 溶液来制取“84消毒液”。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和一种常见的盐,该反应的化学方程式是___________ 。
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】750mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3 |
(1)NaClO(次氯酸钠)中Cl元素的化合价是
(2)一瓶该品牌“84消毒液”中含NaClO
(3)配制500 mL0.1 mol·L-1 NaClO 溶液。
①转移溶液时用到的玻璃仪器有:500 mL容量瓶、
②配制过程中,下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是
A.容量瓶内有少量蒸馏水
B.移液时,液体不慎撒到容量瓶外
C.洗涤液未转移至容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
(4)常温下,可将Cl2通入NaOH 溶液来制取“84消毒液”。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和一种常见的盐,该反应的化学方程式是
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20-21高一上·全国·课时练习
解题方法
10 . 一同学设计如下装置来制取氯气并进行一些实验:
(1)现有湿有色布条和干有色布条,用图1检验次氯酸的漂白性,则可以将干有色布条放入______ 中,将湿有色布条放入_______ 中;在a中应盛有_____________ ;b所起的作用是______________ ;e所起的作用是_________ 。
(2)当上述实验装置中的c、d、e改为图2所示的情况来检验Cl2的氧化性,其中c中盛有NaBr溶液,d中盛有KI—淀粉溶液,缓缓通入Cl2,d中看到的现象是_____________ 。
(1)现有湿有色布条和干有色布条,用图1检验次氯酸的漂白性,则可以将干有色布条放入
(2)当上述实验装置中的c、d、e改为图2所示的情况来检验Cl2的氧化性,其中c中盛有NaBr溶液,d中盛有KI—淀粉溶液,缓缓通入Cl2,d中看到的现象是
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