1 . 资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

实验	操作	现象
实验1	加入2 mL蒸馏水	短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2	加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3	加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

2 . 实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用:

(1)实验室制取氯气的原理：________________(写出化学方程式)。

其中HCl所表现的性质是____(填“氧化性”或“还原性”)和酸性。

(2)接上述仪器的正确顺序是　　　　。

A．ABCEFGHD

B．ABCFEGHD

C．AFEBCGHD

D．AFEBCHGD

(3)以上装置中所装溶液的作用:饱和食盐水的作用是____；浓硫酸的作用是____；氢氧化钠溶液的作用是____。(填序号)

A．除去氯气中的水蒸气                    B．除去氯气中的氯化氢

C．尾气吸收                                        D．收集氯气

3 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。

①资料涉及的物质中，属于碱的是____(填化学式)；属于盐的是____(填化学式)。
②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是____。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (填物质类别)____。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的微粒是____。。
②若反应中生成了0.01molCl₂，转移电子的物质的量为____mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H₂O₂的(填“>”或“<”)。

4 . Ca(ClO)₂、NaClO、FeCl₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、Mn₂O₇等都是重要的化合物。回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的是______(填化学式)，其相应的钾盐具有_____(填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO₄溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为________(用离子方程式解释)。
(2)属于“84"消毒液成分的是______(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是_______(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe³⁺的试剂为______(填化学式)。
(4)将氯气通入冷的_____(填物质名称)中可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为________。

5 . 某小组同学制备并验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。

实验装置	瓶盖	物质
	A	湿润的淀粉试纸
	B	湿润的试纸
	C	蘸有溶液的棉花

(1)该实验利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)瓶盖A中证明的氧化性强于的实验现象是_______。
(3)瓶盖B中的试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是_______。
(4)瓶盖C中的溶液可吸收，反应的化学方程式为_______。

6 . 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)戊的化学式为_______。
(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。
a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性
(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

84消毒液

(有效成分) (规格) (质量分数) (密度)

①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容
D.未洗涤烧杯和玻璃棒

7 . 高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。
(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

8 . 判断正误：
1．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂。_______
2．漂白粉可用于生活用水的消毒。_______
3．标准状况下，11.2LCl₂与水充分反应转移电子数为0.5N_A。_______
4．“84”消毒液的消毒原理与H₂O₂的相同，都是利用强氧化性。_______
5．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃。_______
6．NaClO和Ca(ClO)₂的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性。_______
7．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解。_______

9 . 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释为_____；其中具有杀菌作用的物质名称为_____，实验室保存该物质的方法是将其置于_____试剂瓶中，_____保存。
(2)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为_____。84消毒液的功能有_____(填序号)，其有效成分应在“价类二维图“中的位置是_____(选填A或B)
a．环境消毒b．器物杀菌c．织物漂白d．发酵食物
(3)某同学利用以下试剂研究HClO的性质，并进行了如下预测：
a．NaOHb．NaHCO₃c．紫色石蕊试剂
从物质类别角度看，HClO具有酸性，可能与_____发生反应；(填标号，下同)
从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与_____发生反应；
从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式为_____。
(4)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为_____。

10 . 食盐是生活中的调味剂，从多角度认识食盐及主要成分。
(1)从组成和结构的角度看，由___________(填“原子”“分子”或“离子”构成，属于___________(填“酸”“䂸”或“盐”)。
(2)从水溶液或熔融状态下是否电离的角度看，属于___________，其电离方程式为___________。
(3)对于水溶液体系，从离子角度认识其性质，向溶液中滴加硝酸银溶液，预测现象为___________，反应的离子方程式___________。
(4)用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧，火焰的颜色是___________。
(5)某同学发现家里的食盐包装袋标签上，标注成分中有氯化钠、碘酸钾、柠檬酸铁铵，同学查阅资料得知，柠檬酸铁铵在水溶液中能电离出，从化合价的角度，你预测有具有的性质是___________，设计实验证明此性质，你选择与___________(填具体反应物或物质类别均可)发生反应。
(6)在自然界含量丰富，工业电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠，此反应的化学方程式为___________，如果氯元素完全转化为氯气，理论上能制取的氯气在标准状况下的体积是___________。
(7)工业制得的氯气用途广泛，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为___________。
(8)某居民因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液发生氯气中毒。试根据你的化学知识分析，用离子方程式解释原因___________。