1 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室制Cl₂的反应中，浓盐酸所起的作用有_______(填序号)。
①氧化性   ②还原性   ③碱性   ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl₂与NaOH溶液反应得到，其离子方程式为_______(用离子方程式表示，)。
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

A.上述仪器的正确顺序(用序号表示)：_______；
B.②装置中，浓硫酸的作用是_______；
C.⑤装置中发生反应的离子方程式为：_______。

2 . 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：

回答下列问题：
(1)实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。
(4)装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(5)有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。
(6)装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。

3 . 工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

(1)卤水呈碱性，在通入Cl₂先需先酸化，原因是___________。
(2)向酸化后的卤水中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知吸收反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
①设立“吸收”步骤的目的是___________。
②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是___________。
A．氧化性：Br₂>H₂SO₄                      B．还原性：SO₂>H₂SO₄
C．氧化性：Br₂>HBr                         D．还原性：HBr>H₂SO₄
③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂，下列有机溶剂适用的是___________。
A．苯                 B．四氯化碳               C．植物油                    D．酒精
(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃，原因是___________。
(5)下图的实验室蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________。

(6)经该方法处理后，1m³海水最终得到38.4gBr₂，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是___________mmol/L (毫摩尔/L)。

4 . 实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用:

(1)实验室制取氯气的原理：________________(写出化学方程式)。

其中HCl所表现的性质是____(填“氧化性”或“还原性”)和酸性。

(2)接上述仪器的正确顺序是　　　　。

A．ABCEFGHD

B．ABCFEGHD

C．AFEBCGHD

D．AFEBCHGD

(3)以上装置中所装溶液的作用:饱和食盐水的作用是____；浓硫酸的作用是____；氢氧化钠溶液的作用是____。(填序号)

A．除去氯气中的水蒸气                    B．除去氯气中的氯化氢

C．尾气吸收                                        D．收集氯气

5 . 某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是

   

A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性

B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性

C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性

D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气

6 . 某小组同学制备并验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。

实验装置	瓶盖	物质
	A	湿润的淀粉试纸
	B	湿润的试纸
	C	蘸有溶液的棉花

(1)该实验利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)瓶盖A中证明的氧化性强于的实验现象是_______。
(3)瓶盖B中的试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是_______。
(4)瓶盖C中的溶液可吸收，反应的化学方程式为_______。

7 . 下列对客观事实的解析不正确的是

选项	客观事实	解析
A	用84消毒液(含NaClO)能杀灭细菌	NaClO有氧化性
B	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2有还原性
C	镀锌铁皮的镀层破损后，仍具有防护功能	金属活动性：Zn>Fe
D	HF的热稳定性大于HCl	HF分子间能形成氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84消毒液”进行环境消毒。某品牌“84消毒液”张贴标签如图所示。

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】750mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3

回答下列问题：
(1)NaClO(次氯酸钠)中Cl元素的化合价是___________。“84消毒液”进行环境消毒时利用了NaClO的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)一瓶该品牌“84消毒液”中含NaClO_______g，NaCIO的物质的量浓度为________mol·L^-1(计算结果保留2位有效数字)。
(3)配制500 mL0.1 mol·L^-1 NaClO 溶液。
①转移溶液时用到的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、___________
②配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填字母序号)。
A．容量瓶内有少量蒸馏水
B．移液时，液体不慎撒到容量瓶外
C．洗涤液未转移至容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
(4)常温下，可将Cl₂通入NaOH 溶液来制取“84消毒液”。Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO和一种常见的盐，该反应的化学方程式是___________。

9 . 高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。
(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

10 . Ⅰ.新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)

(1)下列说法不正确的是_________

A．“84消毒液的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．检验该消毒液中是否含有的原理为：

D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)

②若需配置质量分数为20%的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是_______。
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A.用托盘天平称取NaClO固体
B.塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E.待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F.将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．洗涤液未转移到容量瓶中

C．未经冷却立即转液

D．定容时，仰视溶液的凹液面

Ⅱ.回答下列问题
(6)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则每消耗1mol，生成的分子数为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(7)某工厂将氯气通入到40%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。