1 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室制Cl₂的反应中，浓盐酸所起的作用有_______(填序号)。
①氧化性   ②还原性   ③碱性   ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl₂与NaOH溶液反应得到，其离子方程式为_______(用离子方程式表示，)。
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

A.上述仪器的正确顺序(用序号表示)：_______；
B.②装置中，浓硫酸的作用是_______；
C.⑤装置中发生反应的离子方程式为：_______。

2 . 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：

回答下列问题：
(1)实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。
(4)装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(5)有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。
(6)装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。

3 . 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的并探究及其化合物的漂白作用(Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(1)装置Ⅰ可用于制取，写出该反应的化学方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______；装置Ⅲ中的试剂名称为_______。
(3)装置Ⅳ中a处红色纸条_______(填“无明显变化”或“褪色”，下同)，b处红色纸条_______。
(4)装置Ⅴ中溶液可吸收并制得漂白液，写出该反应的离子方程式_______。
(5)为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化学小组设计如下实验。
查阅资料可知：
ⅰ.溶液具有氧化性，能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；
ⅱ.溶液的会影响溶液的漂白效果。
具体实验操作如下：

实验操作	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液	漂白液+石蕊试液
实验现象	混合后溶液的短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉试纸变蓝

①漂白液的有效成分是而不是，因为不稳定，不易保存。写出见光分解的化学方程式_______。
②实验Ⅲ中产生的气体是，发生反应的离子方程式为_______。
③对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的_______(填“升高”或“降低”)会提高的氧化性。

4 . 工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

(1)卤水呈碱性，在通入Cl₂先需先酸化，原因是___________。
(2)向酸化后的卤水中通入Cl₂时发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知吸收反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
①设立“吸收”步骤的目的是___________。
②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是___________。
A．氧化性：Br₂>H₂SO₄                      B．还原性：SO₂>H₂SO₄
C．氧化性：Br₂>HBr                         D．还原性：HBr>H₂SO₄
③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂，下列有机溶剂适用的是___________。
A．苯                 B．四氯化碳               C．植物油                    D．酒精
(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃，原因是___________。
(5)下图的实验室蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________。

(6)经该方法处理后，1m³海水最终得到38.4gBr₂，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是___________mmol/L (毫摩尔/L)。

5 . 资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

实验	操作	现象
实验1	加入2 mL蒸馏水	短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2	加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3	加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

6 . 实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用:

(1)实验室制取氯气的原理：________________(写出化学方程式)。

其中HCl所表现的性质是____(填“氧化性”或“还原性”)和酸性。

(2)接上述仪器的正确顺序是　　　　。

A．ABCEFGHD

B．ABCFEGHD

C．AFEBCGHD

D．AFEBCHGD

(3)以上装置中所装溶液的作用:饱和食盐水的作用是____；浓硫酸的作用是____；氢氧化钠溶液的作用是____。(填序号)

A．除去氯气中的水蒸气                    B．除去氯气中的氯化氢

C．尾气吸收                                        D．收集氯气

7 . 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。
(2)B中饱和食盐水的作用是________。
(3)E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。
(4)该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。
①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。

8 . 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为氯气的发生装置，丙装置中反应的离子方程式为(未配平)。(资料：为紫色固体，微溶于，在碱性环境中稳定，具有强氧化性)下列说法不正确的是

A．B装置的作用是干燥水，所用试剂为浓

B．工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液

C．三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率，增大反应物的利用率

D．A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境

9 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。

①资料涉及的物质中，属于碱的是____(填化学式)；属于盐的是____(填化学式)。
②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是____。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (填物质类别)____。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的微粒是____。。
②若反应中生成了0.01molCl₂，转移电子的物质的量为____mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H₂O₂的(填“>”或“<”)。

10 . 氯气是一种重要的化工原材料，常用于制备盐酸、漂白液、农药和药品等。某小组为了制备源白液(主要成分)，并探究氯气的主要性质，设计了如下实验装置。并查阅到下列资料：“与水的反应是放热反应。在加热条件下与碱液发生：

(1)仪器a的名称是___________，写出装置甲中发生的化学反应方程式___________。
(2)装置乙的作用是提纯，装有的试剂是___________，装置乙不能省去，原因是___________。
(3)丙中冰水浴的作用是___________。
(4)欲验证与水反应所得的溶液既有酸性、又有漂白性，装置丁盛放的试剂是___________，现象是___________。
(5)在虚线框中可以使用下列的装置是___________

(6)常温下，在溶液中滴加浓盐酸，也可以制备，该氧化还原反应中包含下列几种微粒：，写出上述的化学反应方程式并配平___________。在该反应中，表现酸性和还原性的质量比是___________。