1 . 84消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某中学实验室模拟制备84消毒液并对84消毒液的漂白效果进行了探究。请按要求回答下列问题。
I．84消毒液的制备：利用下图装置制备NaClO溶液
已知：向0~5℃的烧碱溶液中通入氯气生成NaClO，。

(1)Cl₂的电子式为_______，乙装置中盛放的试剂为_______。
(2)84消毒液需要再阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①；②_______。
(3)已知室温条件下，质量分数为20%NaOH溶液密度为1.24 g/cm³，该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
Ⅱ．探究消毒液的漂白效果
(4)利用数字化检测仪可以测定不同pH条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：ORP(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，HClO的杀菌能力_______NaClO(填“强于”“弱于”“相当于”)NaClO的杀菌能力。

(5)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。
(已知：酚酞的变色范围为pH=8.2~10，且酚酞在碱性溶液中显红色)

	猜想	实验操作	实验现象	实验结论
猜想一	84消毒液使NaOH溶液的pH降低，从而导致酚酞无色	实验步骤一：取30mLpH=13的氢氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用pH传感器测定褪色前后溶液的pH	_______	猜想一不成立
猜想二	_______	实验步骤二：向步骤一褪色后的溶液中滴加酚酞。	溶液再次变红	猜想二成立

2 . “84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒，化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称___________，酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为Mn²⁺，装置A中反应的离子方程式是：___________。
(2)下列物质均可用于干燥气体，为了验证氯气是否具有漂白性，装置C应选择___________。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．无水CaCl2

(3)装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________。
(4)B装置可以观察到溶液开始变蓝后褪色，为探究其褪色的原因，取少许B溶液，滴加几滴碘水，溶液恢复蓝色，通过实验结果证明蓝色褪去的原因可能是___________。
(5)现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。
i．消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。

实验组	试剂	现象
①	10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条	2min后纸条红色褪去
②	10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条	30s后纸条红色褪去
③	10mL消毒液+1mL稀NaOH+红色纸条	2min后纸条红色稍变浅

上述实验可以得到消毒液的漂白性强弱可能受___________影响。
ii．用Na₂S₂O₃溶液和KI定量测定NaClO含量，其原理为：；。取20mL锥形瓶中的消毒液，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，并加入几滴淀粉，再向溶液中逐滴加入0.2mol/L的Na₂S₂O₃，当观察到___________现象时，停止加入Na₂S₂O₃。实验结束，测得共消耗20mLNa₂S₂O₃，则计算消毒液中NaClO的浓度为___________mol/L。

3 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，
(2)制取氯气的离子反应方程式为_______。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→_______→k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。

现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_______。
(6)制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是______。
(7)Cl₂通入双氧水(H₂O₂)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl₂和H₂O₂反应的离子方程式_______。
(8)若需要制取0.1molCl₂(标准状况)，需要MnO₂的质量为________克？(简要计算过程)
(9)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足最的MnO₂反应制取Cl₂，制得Cl₂体积_______(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。

4 . 某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。回答有关问题。

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为___________。装置C用于制备氯水，应装入的试剂是___________，装置D中盛有___________，可以在防止___________的同时制备漂白粉。
(3)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验

实验序号	试剂和操作	实验现象	结论
i	在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水	溶液变黄色	氯气的氧化性比溴强
ii	在4mLKI溶液中加入实验i所得黄色溶液	溶液变为棕黄色	溴的氧化性比碘强
iii	在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水	当氯水滴到一定量时，溶液红色突然褪去	氯水显酸性

根据该小组的实验报告，回答下列问题：
①实验i中发生反应的离子方程式为___________。
②实验ii的结论是否严谨？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：___________。如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。

5 . 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。
I．氯气的制备
1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将其该气体命名为chlorine(氯气)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为___________。
(2)某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是___________。NaOH溶液的作用是___________。

(3)某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时仍有剩余。
【提出猜想】
猜想1：随着反应进行，反应混合液中降低，盐酸不能被氧化
猜想2：随着反应进行，反应混合液中①___________降低，盐酸不能被氧化
【实验探究】
将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，设计并进行实验i和ii。
备选试剂：溶液、NaCl固体、浓盐酸、浓硫酸

序号	实验操作	实验现象	实验结论
i	将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入②___________，充分振荡，继续加热。	试纸未变蓝	猜想1不正确
ii	将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴③___________，充分振荡，继续加热。	一开始无现象，滴入溶液后试纸变蓝	猜想2可能正确
iii	将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入固体，充分振荡，继续加热。	试纸④___________(填“变蓝”或“未变蓝”)	猜想2正确

Ⅱ．探究氯水的性质
1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。
(4)在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．水

(5)该兴趣小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程。若得到如图所示曲线，则纵坐标可能是___________(填标号)。

A．的浓度

B．氯水的pH

C．的体积

D．的体积

6 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验，E中为红色湿布条，F中为蘸有NaBr溶液的棉花团，已知溴水为橙黄色。下列说法错误的是

A．仪器A、B的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶

B．E中布条褪色，F中棉花团变黄，G中棉花团变蓝

C．根据F和G中的实验现象，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2

D．试管C、D、X中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

7 . 舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为 ___________。
(2)实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为 ___________。

(3)用NaOH吸收尾气时生成NaClO。
①NaClO中C1元素的化合价为___________。从物质类别来看， NaClO 属于___________。
②某小组欲探究NaClO溶液的酸碱性、氧化性和漂白性，可供选择的用品有： NaClO 溶液、盐酸、酚酞、有色布条、pH计。请完成以下实验报告。

实验 编号	实验操作	实验现象	结论	离子方程式
1	用pH计测NaClO溶液的pH	常温下 ，测得pH＞7	_____	/
2	向NaClO 溶液中加适量盐酸	_____	NaClO有氧化性	_____
3	_____	_____	NaClO有漂白性	/

③讨论：实验1不能用酚酞进行检验，原因是___________。
(4)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___________ (填标号) 。

A．废弃药品直接倒入水池冲走

B．实验用品放回原处

C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生

D．关闭水电、门窗

8 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。
I.实验室制取氯气的装置如图所示。

(1)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整___________。
(2)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________
(3)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：
猜想a；随H⁺浓度降低，MnO₂的氧化性减弱。
猪想b：随Cl^-浓度降低，Cl^-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn²⁺浓度升高，MnO₂的氧化性减弱。
①查阅资料：K⁺、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。

组别	试剂	产物
1	较浓硫酸	有Cl2生成
2	X	有Cl2生成
3	X和Y	无Cl2生成

通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为_______(填化学式)，Y为_______(填化学式)。
II.已知FeCl₃固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO₂与FeCl₃能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

实验操作	现象
点燃酒精喷灯，加热	加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(4)实验前，需要进行的操作为___________。
(5)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是___________。
(6)装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl₂和MnCl₂，则A中发生反应的化学方程式为___________。

9 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6，杀菌效果较强的是___(填数字)。用NaOH调节该溶液pH，写出由氯气生成ClO^-的离子方程式是___。

(2)“84消海液”的有效成分是NaClO，往“84消毒液”中加入少量醋酸可增强效果，该反应的离子方程式是___，若消毒液在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___。
(3)ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂。将ClO₂气体通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂。写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式___。
(4)ClO₂为淡棕黄色气体，易溶于水生成HClO。可由与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得ClO₂，同时产生一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式___。将制得的ClO₂通入水中生成HClO溶液，设计简单实验证明HClO具有永久漂白性：__。(写出操作过程、现象和结论)

10 . 某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。

(1)的物质名称是___________。
(2)实验室配制溶液所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和100mL容量瓶。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b中制备反应的离子方程式是___________；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)。
(4)各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：___________。
②该条件下的氧化能力：___________。(填“>”“<”或“=”)